Titrage conductimétrique
Posté : mer. 5 oct. 2022 14:48
Bonjour,
J'ai l'exercice en pièce jointe à faire pour demain et j'avoue que la question d me pose quelques problèmes car en tête d'exercice est indiqué que la calculatrice n'est pas autorisée.
D'après moi pour la résoudre, il me faut la masse molaire de l'ion sulfate qui n'est pas donnée mais que je peux retrouver aisément en cherchant dans le tableau périodique soit \(M(SO_4^{2-}) = 96,1 g.mol^{-1}\). Grâce à elle, je peux calculer la concentration \(c_0\) des ions sulfate en utilisant la concentration massique \(C_m\) donnée dans l'énonce : \(c=\frac{C_m}{M}\).
\(c_0=\frac{1,207}{96,1}=1,25 \times 10^{-2} g.mol^{-1}\)
Ensuite, comme \(V_e=V\frac{C_0}{C_1}\), j'obtiens donc \(V_e=10 \times \frac{1,25.10^{-2}}{1}=1,25.10^{-1}mL\).
Ai-je le bon raisonnement ? Sinon est-ce possible de réaliser cette question sans calculatrice ?
Par avance, merci
Sylvain
J'ai l'exercice en pièce jointe à faire pour demain et j'avoue que la question d me pose quelques problèmes car en tête d'exercice est indiqué que la calculatrice n'est pas autorisée.
D'après moi pour la résoudre, il me faut la masse molaire de l'ion sulfate qui n'est pas donnée mais que je peux retrouver aisément en cherchant dans le tableau périodique soit \(M(SO_4^{2-}) = 96,1 g.mol^{-1}\). Grâce à elle, je peux calculer la concentration \(c_0\) des ions sulfate en utilisant la concentration massique \(C_m\) donnée dans l'énonce : \(c=\frac{C_m}{M}\).
\(c_0=\frac{1,207}{96,1}=1,25 \times 10^{-2} g.mol^{-1}\)
Ensuite, comme \(V_e=V\frac{C_0}{C_1}\), j'obtiens donc \(V_e=10 \times \frac{1,25.10^{-2}}{1}=1,25.10^{-1}mL\).
Ai-je le bon raisonnement ? Sinon est-ce possible de réaliser cette question sans calculatrice ?
Par avance, merci
Sylvain