Equilibrer réaction redox HO+3O+
Posté : mer. 6 avr. 2022 10:57
Bonjour,
Pourriez vous m'aider à revoir la méthode pour équilibrer une réaction en milieu acide s'il vous plait ?
Je sais que pur un milieu basique il faut faire ceci :
- assurer la conservation de la masse de l'élément qui change de nombre d'oxydation
- équilibrer O avec H20
- équilibrer H avec H+
- équilibrer les électrons pour en avoir le même nombre du coté des réactifs et produits
pour le milieu basique : ajouter OH- de facon à ce que H+ n'apparaisse pas dans l'équation. ((OH-)+(H+) = H2O)
- mettre au four pendant 10 minutes...ah non
Et que faisons nous pour le milieu acide ?
Merci !
Pourriez vous m'aider à revoir la méthode pour équilibrer une réaction en milieu acide s'il vous plait ?
Je sais que pur un milieu basique il faut faire ceci :
- assurer la conservation de la masse de l'élément qui change de nombre d'oxydation
- équilibrer O avec H20
- équilibrer H avec H+
- équilibrer les électrons pour en avoir le même nombre du coté des réactifs et produits
pour le milieu basique : ajouter OH- de facon à ce que H+ n'apparaisse pas dans l'équation. ((OH-)+(H+) = H2O)
- mettre au four pendant 10 minutes...ah non
Et que faisons nous pour le milieu acide ?
Merci !