Equilibrer réaction redox HO+3O+
Modérateur : moderateur
Equilibrer réaction redox HO+3O+
Bonjour,
Pourriez vous m'aider à revoir la méthode pour équilibrer une réaction en milieu acide s'il vous plait ?
Je sais que pur un milieu basique il faut faire ceci :
- assurer la conservation de la masse de l'élément qui change de nombre d'oxydation
- équilibrer O avec H20
- équilibrer H avec H+
- équilibrer les électrons pour en avoir le même nombre du coté des réactifs et produits
pour le milieu basique : ajouter OH- de facon à ce que H+ n'apparaisse pas dans l'équation. ((OH-)+(H+) = H2O)
- mettre au four pendant 10 minutes...ah non
Et que faisons nous pour le milieu acide ?
Merci !
Pourriez vous m'aider à revoir la méthode pour équilibrer une réaction en milieu acide s'il vous plait ?
Je sais que pur un milieu basique il faut faire ceci :
- assurer la conservation de la masse de l'élément qui change de nombre d'oxydation
- équilibrer O avec H20
- équilibrer H avec H+
- équilibrer les électrons pour en avoir le même nombre du coté des réactifs et produits
pour le milieu basique : ajouter OH- de facon à ce que H+ n'apparaisse pas dans l'équation. ((OH-)+(H+) = H2O)
- mettre au four pendant 10 minutes...ah non
Et que faisons nous pour le milieu acide ?
Merci !
Re: Equilibrer réaction redox HO+3O+
Bonjour,
Pour équilibrer en milieu acide, il vous suffit de ne pas faire la dernière étape.
Les ions H+ (dont vous parlez dans votre méthode d'apprentissage) signifient que l'étude se fait en milieu acide.
Pour équilibrer en milieu acide, il vous suffit de ne pas faire la dernière étape.
Les ions H+ (dont vous parlez dans votre méthode d'apprentissage) signifient que l'étude se fait en milieu acide.