Equilibrer réaction redox HO+3O+

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Terminale S+2

Equilibrer réaction redox HO+3O+

Message par Terminale S+2 » mer. 6 avr. 2022 10:57

Bonjour,

Pourriez vous m'aider à revoir la méthode pour équilibrer une réaction en milieu acide s'il vous plait ?

Je sais que pur un milieu basique il faut faire ceci :

- assurer la conservation de la masse de l'élément qui change de nombre d'oxydation
- équilibrer O avec H20
- équilibrer H avec H+
- équilibrer les électrons pour en avoir le même nombre du coté des réactifs et produits
pour le milieu basique : ajouter OH- de facon à ce que H+ n'apparaisse pas dans l'équation. ((OH-)+(H+) = H2O)
- mettre au four pendant 10 minutes...ah non

Et que faisons nous pour le milieu acide ?

Merci !
SoS(4)
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Re: Equilibrer réaction redox HO+3O+

Message par SoS(4) » lun. 11 avr. 2022 09:48

Bonjour,

Pour équilibrer en milieu acide, il vous suffit de ne pas faire la dernière étape.
Les ions H+ (dont vous parlez dans votre méthode d'apprentissage) signifient que l'étude se fait en milieu acide.
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