Réaction de neutralisation
Modérateur : moderateur
Réaction de neutralisation
Bonjour,
Je rencontre des difficultés quant à la réalisation d'un compte rendu de TP.
Premièrement, je dois déterminer l'équation de la réaction qui s'opère entre le HCl et le NaOH, tous deux en phase aqueuse. Je pense à HO- + H3O+ = 2H2O, mais j'hésite avec NaOH + HCl = H2O +NaCl. Pouvez-vous me confirmer que la première est plus cohérente du fait que le NaOH et le HCl soient déjà dissous dans de l'eau ?
Ensuite, je dois détermine la variation d'enthalpie de cette réaction par la formule ( Qcalorimètre + Qréaction) / n. Cela me donne expérimentalement environ -55000 J/mol, ce qui est cohérent au regard des données disponibles sur Internet et d'un exercice que nous avions précedemment réalisé sur cette réaction.
Toutefois, nous devons confirmer notre résultat grâce à la loi de Hess, avec pour données thermochimiques : delta f H (H2O) = -285,8 kJ/mol, delta f H (H3O+) = -230 kJ/mol et delta f H (HO-) = 0,0 kJ/mol. En appliquant cette loi, j'obtiens -285,8 x 2 - (-230) = -341,6 kJ/mol en utilisant la première réaction. Cette valeur me paraît très éloignée de la valeur expérimentale.
Mon calcul est-il correct ? Peut-il uniquement s'agir d'imprécisions de manipulations ?
En vous remerciant par avance,
Bien cordialement,
Louis
Je rencontre des difficultés quant à la réalisation d'un compte rendu de TP.
Premièrement, je dois déterminer l'équation de la réaction qui s'opère entre le HCl et le NaOH, tous deux en phase aqueuse. Je pense à HO- + H3O+ = 2H2O, mais j'hésite avec NaOH + HCl = H2O +NaCl. Pouvez-vous me confirmer que la première est plus cohérente du fait que le NaOH et le HCl soient déjà dissous dans de l'eau ?
Ensuite, je dois détermine la variation d'enthalpie de cette réaction par la formule ( Qcalorimètre + Qréaction) / n. Cela me donne expérimentalement environ -55000 J/mol, ce qui est cohérent au regard des données disponibles sur Internet et d'un exercice que nous avions précedemment réalisé sur cette réaction.
Toutefois, nous devons confirmer notre résultat grâce à la loi de Hess, avec pour données thermochimiques : delta f H (H2O) = -285,8 kJ/mol, delta f H (H3O+) = -230 kJ/mol et delta f H (HO-) = 0,0 kJ/mol. En appliquant cette loi, j'obtiens -285,8 x 2 - (-230) = -341,6 kJ/mol en utilisant la première réaction. Cette valeur me paraît très éloignée de la valeur expérimentale.
Mon calcul est-il correct ? Peut-il uniquement s'agir d'imprécisions de manipulations ?
En vous remerciant par avance,
Bien cordialement,
Louis
Re: Réaction de neutralisation
Bonjour
pouvez vous préciser votre classe svp ?
sinon votre première proposition est correcte pour l'équation , les autres espèces sont spectatrices.
pouvez vous préciser votre classe svp ?
sinon votre première proposition est correcte pour l'équation , les autres espèces sont spectatrices.