pH

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lulu SCM

pH

Message par lulu SCM » jeu. 8 avr. 2021 11:43

Bonjour,
en faite je doit isoler [H30+ ] pour pouvoir connaître la valeur du pH
Seulement je n'arrive pas à l'isoler correctement dans l'équation, sachant que je sais que je doit obtenir à la fin ph= 6,65
il s'agit de calculer le ph de début de précipitation de FE(OH)2 solide pour une concentration en Fe (II) = 0,025 mol/L
Ansi j'ai Ks1 = 5x10^-17 --> pks = 16,3
Ke = OH x H3O+ = 10^-14
et [Fe] = 0,025


On étudie alors l'équilibre : Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2 solide
Alors on a Ks1 = [Fe2+] [OH-]^2 avec OH- = Ke / H3O+
alors Ks1 = [Fe2+] x (Ke^2 / H3O+^2 )
au final on a [Fe2+] = ( Ks1 x H30+^2 ) / Ke^2
alors -log Fe = ( pks / pKe^2 ) x pH^2

Mais j'ai essayé d'isoler le pH et je trouve : 14 x pks x (-0,5) x ( -0,5 log Fe ) mais en appliquant cette formule je ne trouve pas du tout 6,65 donc j'ai du me tromper quelque part ..
Merci d'avance pour votre aide
SoS(3)
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Re: pH

Message par SoS(3) » jeu. 8 avr. 2021 21:35

Bonjour
cette expression est correcte : Ks1 = [Fe2+] x (Ke^2 / H3O+^2 ) ; il faut maintenant isoler [H3O+]² avant de passer au log.
J'attends votre réponse.
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