Bonjour Messieurs
(question bête en approche...)
Je voudrais savoir, par exemple, lorsqu'on écrit NH4+. Le plus signal la perde d'un électron. Est ce que c'est toute la molécule uqi a perdu un électron, ou le H4 qui a perdu un électron ?
Je vote pour la première option.
Qu'en pensez vous ?
Merci de votre attention
Perte d'un e- d'une molécule
Modérateur : moderateur
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Terminale S+1
Re: Perte d'un e- d'une molécule
Bonjour
Pour répondre à votre interrogation, je pense que le plus simple est que vous vous rappeliez comment écrire la formule de Lewis d'un ion (programme de 1spé).
\({NH_{4}}^{+}\) présente 4 doublets liants entre l'atome N (central) et chacun des 4 atomes H
A l'état isolé, l'atome N présente 5 électrons de valence : 1 doublet non liant et 3 électrons célibataires.
Dans l'ion considéré, cet atome présente autour de lui, 4 doublets liants (il n'a donc que 4 électrons de valence "propres" à lui) ; on lui attribue donc une charge + pour signifier cette perte d'un électron de valence propre à lui.
Restant à votre disposition si cette réponse ne vous éclaire pas assez.
Pour répondre à votre interrogation, je pense que le plus simple est que vous vous rappeliez comment écrire la formule de Lewis d'un ion (programme de 1spé).
\({NH_{4}}^{+}\) présente 4 doublets liants entre l'atome N (central) et chacun des 4 atomes H
A l'état isolé, l'atome N présente 5 électrons de valence : 1 doublet non liant et 3 électrons célibataires.
Dans l'ion considéré, cet atome présente autour de lui, 4 doublets liants (il n'a donc que 4 électrons de valence "propres" à lui) ; on lui attribue donc une charge + pour signifier cette perte d'un électron de valence propre à lui.
Restant à votre disposition si cette réponse ne vous éclaire pas assez.