question chimie

[Invité]

Bonjour,
c'est une question apparemment facile, mais qui n'est pas claire à mes yeux :

On dissout une quantité de NH4Cl dans un litre d'eau. On obtient alors la solution S1 de concentration C=0,1mol/L et de pH=5 (25°C)

On nous demande d'écrire l'équation de réaction acido-basique et de déterminer les couples.

J'avais pensé à : (NH4+) + (H20) = (NH3) + (H30+)

[SoS(8)]

Bonjour,
c'est une question apparemment facile, mais qui n'est pas claire à mes yeux :

On dissout une quantité de NH4Cl dans un litre d'eau. On obtient alors la solution S1 de concentration C=0,1mol/L et de pH=5 (25°C)

On nous demande d'écrire l'équation de réaction acido-basique et de déterminer les couples.

J'avais pensé à : (NH4+) + (H20) = (NH3) + (H30+)

Bonjour,
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En ce qui concerne votre question, votre équation chimique est juste, voici néanmoins quelques précisions : le chlorure d'ammonium est un solide blanc qui se dissous totalement dans l'eau suivant l'équation :
\(NH_4Cl(s)\rightarrow NH_4^+ (aq) +Cl^- (aq)\)

Les ions ammonium \(NH_4^+\) réagissent sur l'eau comme vous l'avez indiqué. Il ne vous reste plus qu'à déterminer les deux couples en présence en n'oubliant pas de mette l'acide en premier et la base conjuguée en second (acide/base conjuguée).

[Invité]

Et si on veut calculer la concentration [NH4+]f
Peut-on dire qu'elle est égale à C la concentration de la solution S1 ?

Parce que NH4+ se dissout totalement dans l'eau => n0 - Xm = 0
Donc : [NH4+]f = \(\frac{Xm}{V}\) = \(\frac{C.V}{V}\) = C

C'est juste ?

Karim

[SoS(8)]

Et si on veut calculer la concentration [NH4+]f
Peut-on dire qu'elle est égale à C la concentration de la solution S1 ?

Parce que NH4+ se dissout totalement dans l'eau => n0 - Xm = 0
Donc : [NH4+]f = \(\frac{Xm}{V}\) = \(\frac{C.V}{V}\) = C

C'est juste ?

Karim

Bonjour Karim,
Pour avoir la concentration finale en \(NH_4^+\), vous connaissez sa concentration initiale : C = 0,1 mol/L; du pH vous pouvez en déduire la concentration en ions oxonium en fin de réaction : \([H_3O^+]=10^{-5} mol/L\). Ainsi la concentration finale en \(NH_4^+\) est (on peut s'aider d'un tableau d'avancement bien que cela ne soit pas obligatoire) :\([NH_4^+(f)]=10^{-1}-10^{-5}=10^{-1} mol/L\) approximativement.