exercice difficile ph acide et base

[jonathan terminale s]

bonjour

voici un exercice qui me pose probleme

j'ai reussi juste à ecrire la reaction de dissociation de l'acide dans l'eau CH3COOH+H2O=CH3COO- + H3O+


On titre de l'acide acétique de concentration Ca avec de la soude de concentration Cb. Le volume initial d'acide acétique est Va et le volume de soude ajouté est Vb. Soit Veq le volume équivalent. On définit le taux de titrage f ainsi :

f=(C_aV_a)(C_bV_b)

1. Ecrire la réaction de dissociation de l'acide dans l'eau. Montrer que l'expression du pH de cette solution est :

pH=1/2[pKa+pCa]

note : pX=-log10(X)

2. Le Ka de l'acide est de 1,75.10-5 et le Ka de la soude est de l'ordre de 10-14. Ecrire la réaction de dosage et calculer son sa constante K.
3. Donner les 3 critères pour qu'une réaction soit une réaction de dosage.
4. Exprimer Ca en fonction de Cb, Veq et Va. Montrer que l'on peut écrire :

f=(Vb)(Veq)


5. Donner l'expression du pH entre f=0 et f=1 en fonction de f et du pKa de l'acide.
6. Pour quelle valeur de f a-ton pH=pKa ? Combien d'acide est titré alors à ce moment là ?

pourriez vous m'aider s'il vous plait

cordialement

[SoS(23)]

Bonjour
Vous devez pour la question 2 de la définition du pH (Regardez votre cours); essayez puis revenez nous monter votre réponse.

[jonathan terminale s]

ph=-log[H3O+] mais on ne connais pas la concentration en ion oxonium par contre on sait que
[H3O+]=[CH3COO-] et pkA=-log (Ka) mais apres je ne vois pas bien comment trouver le ph

[Jonathan terminale s]

À part pH=-log([H3O+]) je ne vois pas le rapport avec pka si ce n'est pka=-log(Ka).je n'arrive pas à trouver l'égalité
PH=1/2(pka+pCa).

[jonathan terminale s]

jai trouvé l'acide acetique est un acide faible donc

ph=1/2pka - 1/2 log(Ca) or -log Ca=pCa donc

ph=1/2(pka+pCa)

[SoS(23)]

Bonsoir
Voila c'est cela continuez comme cela bon courage.