Calcul de concentration.

[Invité]

Bonjour à tous,

Déjà, merci pour le temps que passent les correcteurs à aider les élèves.
Maintenant j'ai une petite question (je ne suis pas vraiment en terminale mais c'est du niveau terminale et ça fait logntemps que je n'ai pas fait de chimie^^), voici le sujet:

"Une solution d'acide sulfurique de densité 1,198 contient 27% en masse d'acide sulfurique (H2S04). Comment préparer 250 mL d'une solution contenant une mole par litre d'ions H30+"

J'ai bien réussi à le faire mais dans la correction qu'on m'a donné, on me dit dès le départ que 1 mole de H2S04 donne 2 moles de H30+ Je soupçonne une erreur parce que pour moi d'après l'équation de dissolution de l'acide sulfurique, 1 mole de H2S04 donne une mole de H30+

Merci d'avance de me dire si je me trompe ou si la correction qui m'a été fournie est fausse.
Cordialement,

Alexandre.

[SoS(13)]

Bonjour Alexandre,
La correction que vous avez est correcte car l'acide sulfurique est un diacide, c'est à dire libère deux ions oxonium par molécule dissoute selon l'équation :
\(H_{2}SO_{4}+2H_{2}O=2H_{3}0^{+}+SO_{4}^{2-}\)

[Invité]

Ah d'accord vu comme ça :)

Merci beaucoup :)