Je sais qu'il se produit une réaction de réduction à la cathode et une réaction d'oxydation à l'anode. Cependant, lors de l'électrolyse de l'eau, il y aura un dégament de gaz à l'anode, mais pas à la cathode? Si c'est le cas, pourquoi?
J'aimerais avoir un retour le plus tôt possible
Merci!
cathode et anode
Modérateur : moderateur
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Invité
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SoS(6)
On a un dégagement gazeux à la cathode. Un dégagement de dihydrogène provoqué par la réduction de l'eau en H2.
A l'anode l'oxydation de l'eau produit du O2.
Si l'eau contient par exemple de l'iodure de sodium, on peut modéliser les transformations sous cet angle:
l'apport des électrons à la cathode pourrait provoquer une réduction des ions Na+ en Na qui réagirait aussitôt avec l'eau pour produire (aussi) du dihydrogène; néanmoins l'espèce la plus réductible (et de loin!) reste l'eau et on a donc encore (quoi qu'il en soit) un dégagement gazeux à la cathode.
Par contre à l'anode les ions I- sont plus oxydables que l'eau, ils sont donc oxydés en diiode, espèce en solution qui ne provoquent pas de dégagement gazeux à l'anode.
C'est tout ce que je vois pour répondre, vus les éléments de votre question.
A l'anode l'oxydation de l'eau produit du O2.
Si l'eau contient par exemple de l'iodure de sodium, on peut modéliser les transformations sous cet angle:
l'apport des électrons à la cathode pourrait provoquer une réduction des ions Na+ en Na qui réagirait aussitôt avec l'eau pour produire (aussi) du dihydrogène; néanmoins l'espèce la plus réductible (et de loin!) reste l'eau et on a donc encore (quoi qu'il en soit) un dégagement gazeux à la cathode.
Par contre à l'anode les ions I- sont plus oxydables que l'eau, ils sont donc oxydés en diiode, espèce en solution qui ne provoquent pas de dégagement gazeux à l'anode.
C'est tout ce que je vois pour répondre, vus les éléments de votre question.