faire disparaitre du zinc

[sophie S]

bonjour !
Je dois faire un exercice : on réalise un mélange de 2 acide : V1=20ml et C1=0,50mol.L d'acide chlorhydrique et V2=10ml, C2=1,0mol.L d'acide sulfurique.
on ajoute 4,0g de zinc. Il se forme du dihydrogène.
1\ A la fin de la réaction reste t-il du zinc métal? si oui quelle masse?
2\Quelle est alors la concentration en ions zinc de la solution finale?

Alors je pense qu'il faut faire un tableau d'avancement mais je ne connais pas les formules des acides. Puis je dois calculer les qantités de matière des acides. Et du zinc. mais il me faut d'abord l'éqution de la réaction.

Pourriez vous m'aider pour cette équation ? Quelle est la formule des acides ?

Merci !

[SoS(9)]

Bonsoir, l'acide chlorhydrique a pour formule (H+ + Cl-), la solution d'acide sulfurique a pour formule (2H+ + SO42-). Quelle est l'espèce acide contenue dans chaque solution?
Il y a réaction avec le zinc, quelle sera la nature de la réaction? (acido basique ou oxydoréduction). J'attends vos réponses

[sophie S]

Les ions H+ sont responsables de l'acidité. C'est une réaction d'oxydoréduction avec le couple Zn 2+/Zn.
Les ions H+ doivent apparaitre dans l'équation ?

[SoS(9)]

Bravo, il s'agit bien d'une réaction d'oxydoréduction. Le premier couple est Zn2+/Zn comme vous l'avez écrit, quel est le deuxième couple sachant qu'il se forme du dihydrogène?

SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION !