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Dissolution
Posté : mer. 25 oct. 2023 09:49
par Philippe
Bonjour
Une solution d hydroxyde de sodium NaOH est préparée en disolvant 2,0 g d hydroxyde de sodium dans 100ml d eau
Calculer la concentration massique et molaire de la solution
Merci
Cm=m/v=2/0,1=20g/l
C=n/v=0.05/0.1=0.5 mol?
Re: Dissolution
Posté : mer. 25 oct. 2023 10:19
par SoS(12)
Il manque la méthode de détermination de n (même si le résultat est juste).
Votre unité de concentration molaire n'est pas correcte.
Re: Dissolution
Posté : mer. 25 oct. 2023 12:05
par Philippe st2s
Merci mais après j ai de gros doute
On demande la concentration en ions hydroxyde que j estime à 0.5 comme à concentration molaire
Puis en ions oxinium mais en utilisant -log
J arrive à 1x10 puissance -28
Et le ph un chiffre totalement incohérent
Au secours merci
Re: Dissolution
Posté : mer. 25 oct. 2023 13:04
par SoS(12)
Je suis d'accord avec votre réponse pour la concentration des ions hydroxyde, en ajoutant une unité bien entendu ...
Connaissez-vous la relation entre la concentration des ions hydroxyde et la concentration des ions oxonium en solution aqueuse ?
Re: Dissolution
Posté : jeu. 26 oct. 2023 12:02
par Philippe st2s
Oui
Mais j arrive à un résultat
1x10 puissance -28
Qui ne me permet pas de calculer un ph cohérent
De 28
Quelque chose cloche
Re: Dissolution
Posté : ven. 27 oct. 2023 22:39
par SoS(12)
Sur votre calculatrice, vous n'obtenez pas le même résultat si vous faites 10-(14/0,5) et (10-14)/0,5 ...