Devoir de physique chimie

[Maëlle]

Bonjour,

Je rencontre quelques difficultés pour venir à bout de mon devoir. En effet, je suis bloquée à l'exercice 2 à partir de la question 5. Je ne sais pas si le fait qu'une courbe devienne constante peut justifier la fin d'une dissolution ? Ensuite, la fin de l'exercice est une énigme pour moi.

Merci pour votre réponse
Maëlle

[SoS(3)]

Bonjour Maëlle,

5. si vous avez raison , étant donné que la réaction produit du CO2, si cette quantité devient constante , c'est bien parce la réaction est terminée.
Que ne comprenez vous pas ensuite ?

[Maëlle]

Bonjour,

Merci beaucoup pour votre réponse.
Pour la question 6) tout va bien car je pense que comme la réaction se termine au bout de 550s, il suffit tout simplement de lire la quantité de matière de CO2 produit en ordonnée n'est pas ?
En fait c'est pour la suite de l'exercice que je suis un petit peu plus embêtée. Pour la question 7), puis-je justifier que la quantité initiale d'aspirine est égale à celle produite en CO2 grâce aux nombres stœchiométriques de l'équation chimique de dissolution?
Ensuite, pour la question 8) je n'ai aucune piste sur comment en déduire la masse d'aspirine contenue dans un comprimé.

Bonne journée à vous.

[SoS(3)]

6. Oui en effet : lecture graphique.
7. oui en effet à condition que l'aspirine soit toute consommée ( réactif en défaut ) est ce ce la cas ? voir sujet .
8.vous venez à la question précédente de déterminer n(aspirine ) donc comment calculer la masse correspondante ?

[Maëlle]

Bonsoir,

Je ne vois toujours pas pour la question 7 malheureusement.
8. Donc avec la formule n=m/M soit m=nxM ?

[SoS(3)]

7. D'après le sujet, l'aspirine est bien le réactif en défaut c'est à dire totalement consommé donc si 1 mole d'aspirine avait été présente 1 mole aurait été consommée et donc 1 mole de Co2 aurait été produite d'après l'équation.
8. oui c'est cela avec M la masse molaire de ?

[maelle_b269]

7. Donc je peux justifier avec votre explication ?
8. Avec M la masse de molaire de l'aspirine donnée dans l'énoncé M=180,0 g.mol

[SoS(1)]

Bonjour Maëlle,
Concernant la question 7, une justification prenant en compte les coefficients stœchiométriques ainsi que l'information de l'énoncé sur le réactif en excès est nécessaire.
Concernant la question 8, il s'agit bien de la relation à utiliser pour répondre à la question.

[Maëlle]

Bonjour,

8. Voici mon résultat: m_aspirine=n_CO2×M_aspirine= 2,90×10-3 mol × 180,0 g.mol-1 = 0,522 g = 522 mg
Puis-je dire que c'est en accord avec l'énoncé "aspirine 500" du fabricant ? 522 mg est-il assez proche de 500 ?

[SoS(1)]

Dans la mesure où on ne vous donne pas la possibilité de calculer une incertitude sur le résultat obtenu, vous pouvez effectivement conclure que résultat est proche de celui attendu.

[Maëlle]

Merci beaucoup pour votre aide elle m'a été très bénéfique.
J'aurais juste une dernière question. Pour l'exercice 4, on me demande de compléter le schéma avec des molécules d'eau et les liaisons hydrogène entre la molécule d'eau et l'ion polyacrylate jusque là tout va bien mais là on je bloque c'est quand on me demande de faire des liaisons hydrogènes entre molécules d'eau.
Je vous joins mon brouillon de schéma.

[SoS(1)]

Dans votre schéma, vous faites des liaisons hydrogène entre l'oxygène d'une entité et l'hydrogène d'une autre entité. En réalité, peu importe les deux entités en questions, vous pouvez généraliser ces liaisons hydrogène entre un oxygène d'une molécule d'eau, et un hydrogène d'une autre molécule d'eau. Vous voyez ?

[Maëlle]

J'ai tenté quelque chose, mais cela me parait bizarre. Je vous joins mon schéma complété.
Merci pour votre aide

[SoS(1)]

Je viens de regarder le schéma, mais je n'ai pas vu les liaisons hydrogène entre les molécules d'eau. En fait, il me semble que c'est exactement le même schéma que le précédent... Je me trompe ?

[Maëlle]

Oh oui pardon autant pour moi c'est une erreur
Je vous renvoie le bon document