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Traitement de végétaux au sulfate de fer (II)
Posté : ven. 30 oct. 2020 17:45
par Vénus 1ere
Bonjour pouvez vous m'aidez s'il vous plait.
je suis coincée sur la question 4, j'ai déjà trouvé la concentration
molaire mais je ne vois pas comment répondre à l'autre volet.
Dans l'attente d'une réponse très rapide. je vous donne ci-joint l'adresse
du site de ce exercice.
Cordialement Vénus.
https://pdf.lls.fr/page/9451732
Re: Traitement de végétaux au sulfate de fer (II)
Posté : ven. 30 oct. 2020 18:01
par SoS(12)
Bonjour Vénus,
L'équivalence d'un titrage est définie comme le moment où les quantités de matière des réactifs ont été introduites en proportions stœchiométriques, c'est à dire que les deux réactifs ont totalement été consommés.
Appliquez cette définition à la réaction en jeu.
En restant à votre disposition.
Re: Traitement de végétaux au sulfate de fer (II)
Posté : sam. 5 nov. 2022 17:14
par Marina 1ère
Bonsoir, j’ai réalisé toutes les questions mais la réponse à la question 5 est absurde. Pourrais-je être guidée sur le procédé à suivre ? Ceci est aussi une urgence relative 😅 Merci beaucoup d’avance !
Re: Traitement de végétaux au sulfate de fer (II)
Posté : sam. 5 nov. 2022 17:15
par Marina 1 ere
Question 6*
Re: Traitement de végétaux au sulfate de fer (II)
Posté : dim. 6 nov. 2022 17:14
par SoS(50)
Bonjour
Cette question n'est pas absurde mais plus compliquée.
Le sulfate de fer est hydraté et le n est un nombre entier représentant le nombre de H20.
Vous connaissez le nombre de moles de FeSo4 dans 10 mL donc facile d'en déduire la quantité de matière dans 1L.
Et la masse de 1L est de 20,6 g.
Il faut utiliser la relation entre n, m et M et exprimer M(FeSO4, n H2O) en fonction de n, vous déboucherez sur une équation