Concentration molaire effective

[Juliette 1ere S]

J'ai un problème je reste bloqué sur la question 2 et 3
C'est un exercice de DM pour les vacances

[SoS(4)]

Bonsoir Juliette,
afin de vous aider, pouvez-vous expliciter votre problème et préciser les équations écrites à la question précédente car celles-ci vont vous permettre de faire les calculs de concentrations demandés ?
D'après le texte posté, on vous suggère d'utiliser les tableaux d'évolution relatifs aux équations de dissolution (annexe apparemment donnée). Comprenez-vous cela ?
Dans l'attente de votre réponse pour poursuivre

[Juliette 1ere S]

1) l'équation du sulfate de potassium:

K2SO4(s) ===> 2K+(aq) + SO42-(aq)

L'équation du phosphate de potassium:

K3PO4(s) ===> 3K+(aq) + PO43-(aq)

Je n'arrive pas à comprendre la question, comment calculer la concentration molaire...
Oui en annexe j'ai deux tableaux d'avancement (d'évolution ) mais vide et je ne sais pas comment les remplir, j'en est aucune idée.

[SoS(4)]

Vos équations du dissolution sont justes.
Vous pouvez pour chacune d'elles faire un tableau d'avancement en notant par exemple le nombre de moles de soluté introduits à l'EI de la dissolution : n0.
Dans ce même état initial EI, les quantités de matière d'ions sont nulles.
A l'état final EF, tout le soluté a été dissous et dissocié en ions. Ainsi pour la 1ère équation par exemple, la quantité de matière de K2SO4 (soluté) est nulle , celle des ions K+ est égale à 2 n0 et celle des ions SO42- est égale à n0.

Ecrire ces quantités de matière vous servira à calculer les concentrations molaires demandées.
A l'EI : la concentration molaire en soluté correspondant à la quantité de matière de soluté dissoute dans 1 L de solution
A l'EF : les concentrations molaires effectives correspondant aux quantités de matière d'ions obtenus dans 1 L de solution.

Est-ce que cela vous aide un peu plus ?

[Juliette 1ere S]

Désolé mais j'ai toujours du mal à comprendre surtout par rapport au tableau d'avancement,
voici une photo est-ce bon ou pas, je ne sais pas si le nombre de mole correspond à l'équation ,et surtout si l'équation est bien écrite dans le tableau

[SoS(4)]

Pourquoi avoir changé l'équation de dissolution qui était juste ?

Je vous propose un tableau en fichier joint. Il est rempli de façon générale avec une quantité de matière notée n0 pour le soluté.

Pour en revenir aux calculs qui vous sont demandés (pour la 1ère solution), en utilisant le tableau , sachez que :
concentration molaire en soluté : C = n(soluté)/Vsolution par définition , soit ici : C = n0/V avec V = 1L
concentration molaire effective en ions K+ : [K+] = n(K+)/Vsolution soit [K+] = 2n0/V = 0,60 mol.L-1 (d'où vous déduirez la valeur de n0 pour ce 1er cas...)
concentration molaire effective en ions SO42- : [SO42-] = n(SO42-)/Vsolution soit [SO42-] = n0/V

[Juliette 1ere S]

D'accord je commence à mieux comprend mais une toute petite dernière question : comment trouver n0 alors?

[SoS(4)]

Dans mon message précédent, je vous indique que le texte vous donne les informations suivantes :
[K+] = 2n0/V = 0,60 mol.L-1 avec V = 1 L vous pouvez donc calculer la valeur de n0