lampe à alcool

[hélène]

J'ai un exercice sur une lampe à alcool :
Dans une lampe à alcool, on brûle 50mL d'alcool à brûler, un mélange qui compte 78% d'éthanol, de formule C2H6O ; 6,5% en masse de méthanol, CH4O ; et de l'eau. La masse volumique de ce combustible est p = 0,83 g/mL.

1. Ecrire l'équation bilan de la combustion.
2. déterminer la masse d'eau dégagée lors de cette réaction.
3. Quelle est la variation d'énergie subie par cette eau si on suppose qu'elle se condense entièrement ? Elle se vaporise.
4. Préciser le signe de cette variation. Justifier.
5. Si on récupère l'énergie de combustion restante,quelle masse d'eau initialement à Ti = 19°C pourrait on porter à Tf = 25°C ?

merci pour votre aide

[SoS(3)]

Bonsoir Hélène,
relisez la charte du forum.
Vous devez proposer des éléments de réponse pour que l'on puisse vous aider.

[hélène]

Oui désolé,

1) C2H6O + O2--> CO2 + H2O
2) m(H2O) = 2,7×18 = 48,6 g j'ai fait un tableau d'avancement .
3) L'eau se vaporise.
4) Son signe est négatif.
5) Je ne sais pas.

[SoS(3)]

L'alcool à brûler contient deux alcools : il faut donc écrire deux équations de réaction;
par ailleurs; n'oubliez pas d'équilibrer l' équation : celle que vous avez donnée ne respecte pas la conservation de la matière.
J 'attends vos réponses.

[hélène]

1) C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
CH4O+ 3/2O2-->CO2+2H2O

[SoS(3)]

TB pour la première question.
Pour la 2 , vous devez calculer le nombre de moles de l'éthanol et du méthanol contenues dans 50 mL d'alcool à brûler après avoir déterminer leurs masses ; vous en déduirez ainsi grâce à un tableau d'avancement le nombre de moles d'eau produites.

[hélène]

Pour la 2 mon prof ne veut pas qu'on utilise un tableau d'avancement :
La masse volumique de l’éthanol C2H6O (alcool ordinaire) à l’état liquide est de 0,78 g.cm-3 --> m = 0,78 x 50 = 39g
M(C2H6O) = 46 g/mol
n(C2H6O) = m(C2H6O)/M(C2H6O) = 39/46 = 0,85 mol

La masse volumique du méthanol CH4O à l’état liquide est de 0,79 g.cm-3 m = 0,79 x 50 = 39,5g
M(CH40) = 32 g/mol
n(CH4O) = m(CH4O)/M(CH4O) = 39,5/32 = 1,23 mol

[SoS(3)]

Non, vous devez utiliser les données du sujet ; à savoir la masse volumique de l'alcool à brûler et les pourcentages massiques.

[hélène]

Dans ce cas je ne vois pas comment faire.

[SoS(3)]

Que pouvez-vous calculer avec la masse volumique ?

[hélène]

La masse d'un objet

[SoS(3)]

exactement , vous pouvez donc calculer la masse des 50 mL d'alcool à brûler et ensuite ; en utilisant les % ; les masses d'éthanol et de méthanol.

[hélène]

On a p=m/V soit m= p x V = 0,83 x 0.00005 = 4,15 x 10^-5

[SoS(3)]

Quelles sont les unités ?

[hélène]

en gramme