SOS physique-chimie

Bonsoir,
Alors voilà j'ai un exercice à faire et j'ai réussis à le terminer cependant je ne suis vraiment pas sûre de mes résultats pour la question 2...
Pourriez vous me dire ce que vous en pensez ?
Je joins le sujet en PJ
Mes calculs :
Alors pour la première réaction (deutérium-tritium), j'ai trouvé une énergie libérée de 2,8178 J ou de 17,59 MeV
Je sais que la masse du deutérium est de 3,3445.10-27 Kg et celle du tritium est de 5,0083.10-27 Kg
Pour obtenir la masse nécessaire à une énergie de 2,8.10 "puissance" 17 J j'ai fais un produit en croix :
Masse de deutérium = (2,8.10 "puissance" 17 x 3,3445.10-27) / 2,8178 = 332,3 kg
Masse de tritium = (2,8.10 "puissance" 17 x 5,0083.10-27) / 2,8178 = 497,6 kg
Merci d'avance !

Bonjour Marie, pouvez-vous donner les masses des différents noyaux, s'il-vous-plaît pour que l'on puisse valider vos résultats (ils ne sont pas donnés dans l'exercice) ?
De plus l'énergie libérée lors de la fusion du deutérium-tritium me semble trop élevée pour une réaction entre deux noyaux. Refaites le calcul.

Merci de m'avoir répondu si vite !
Alors j'ai trouvé comme réaction de fusion deutérium-tritium :
2H (deutérium) + 3H (tritium) --> 4He (Hélium 4) + n (neutron)
Les masses des différents noyaux sont (ce sont les masses que j'ai trouvé sur internet et dans mon livre):
Deutérium = 3,34449254.10-27 kg
Tritium = 5,00826444.10-27 kg
Hélium 4 = 6,6464748.10-27 kg
Neutron = 1,67493.10-27 kg
Je trouve une énergie de masse qui vaut : -3,1352178.10-29 kg
Donc l'énergie libérée est : 2,8177932.10-12 J
En convertissant je trouve : 17,58 Mev
Je retrouve la même chose ne refaisant les calculs...
Je me suis peut être trompée quelque part mais je ne vois pas où ?
Pourriez-vous m'éclairer ?
Merci d'avance !

Marie 1eS a écrit : Alors pour la première réaction (deutérium-tritium), j'ai trouvé une énergie libérée de 2,8178 J

C'est cette valeur en Joule qui ne me semblait pas correcte.

Le reste semble cohérent.
Avez-vous d'autres questions ?

Ah oui j'ai oublié de mettre la puissance de 10 c'est pour ça !
Et bien si c'est cohérent je n'ai pas d'autres questions.
Merci beaucoup de votre aide et bonne nuit !

A bientôt sur le forum.