Polarité des molécules

[Diane S]

Bonjour, j'ai un exercice de chimie sur la polarité des molécules comprenant 5 questions, dont une que je n'ai pas faite, j'aimerais si possible que vous m'indiquiez mes erreurs :
Exercice:
Les températures de fusion de molécules soumises à des forces intermoléculaires de natures ou d'intensités différentes sont présentées dans le tableau ci-dessous :
Espèce chimique CH4 NH3 HCl
Température de fusion (°C) -182 -77 -114
1) Quelles sont les molécules ayant des liaisons polaires? J'ai commencé par dessiné la structure de LEWIS de chacune des molécules puis j'en ai déduis leur géométrie (méthode VSEPR) donc CH4 a une géométrie tétraédrique, NH3 pyramidale enfin HCl linéaire. HCl est polaire, car elles présentent électronégativités différentes de H et Cl . NH3 est polaire, car les dipôles résultant sont non nul (structure de pyramide aplatie, N au sommet) . Mais j'ai l'impression que ma justification n'est pas bonne, pourrais-je l'améliorer ?

2) La molécule de méthane comporte-t-elle des liaisons polaires ? Non, cardipôles s’annullent (structure tétraédrique) (je ne sais passi ma justification est bonne) . Pourquoi sa température de fusion est-elle la plus basse des trois molécules ? Elle n'a pas de liaison hydrogène et d'interaction de Van der Waals faibles.

3) Les liaisons H-Cl sont-elles plus ou moins polaires que les liaisons N-H ? Les liaisons H-Cl sont plus polarisées que les liaisons N-H car l'électronégativité du chlore est plus élevée que celle de l'azote .

4) Quelle liaison intermoléculaire l'atome d'azote permet-il de créer avec l'atome d'hydrogène d'une autre molécule ? Liaison d'hydrogène. Cela est-il possible avec l'atome de chlore ? Je ne sais pas.

5) Explqiuer alors pourquoi l'ammoniac NH3 a une température de fusion plus élevée que le chlorure d'hydrogène HCl. L'ammoniac a 3 atomes H pour NH3 contre 1 seul pour HCl donc il a liaisons hydrogène plus nombreuses.

Merci
Diane

[SoS(39)]

Bonjour Diane,

Avant tout, tu as fait du bon travail. Bravo !

Reprenons maintenant un peu en détail :

1) Au niveau des géométriques, rien à redire. C'est très bien. Pour la justification de HCl, je rajouterais qu'il n'y a qu'une seule liaison donc, la laison étant polarisée, la molécule est donc polaire.
Pour NH3 commencer par dire que la liaison N-H est polarisée, la molécule étant pyramidale à base triangle, le barycentre des charges négatives et positives ne sont pas confondus. Donc la molécule est polaire. (faire un schéma avec les delta+ et les delta-)

2) Vous ne répondez pas à la question. On vous demande de dire si les liaisons sont polarisées avant de dire si la molécule est polaire.

3) très bien.

4) Dans la liason hydrogène, qui est positif, qui est négatif ? Pourquoi cela forme-t-il une liaison ?
Répondez à ces questions puis nous essayerons de comprendre si cela se produit avec le chlore.

5) très bien

Cordialement,

[Diane S]

Merci, donc je reprends

2) Non la molécule ne comporte pas des liaisons polaires.

4) Dans la liaison d'hydrogène, l'atome d'hydrogène est positif, et les autres atomes à qui elle est liée sont négatif. Les interactions entre pôles négatif et positif forment les liaisons d'hydrogène.

[Diane S]

Est-ce juste ?

[SoS(39)]

Bonsoir,

Oui mais pourquoi la molécule ne comporte pas de liaison polarisée ? Il faut justifier.

Pour la question 4) oui c'est bien donc la liaison hydrogène se fait entre quels atomes ?

C'est bien oui c'est correct.

[Diane S]

Je ne vois pas comment justifier.
Pour la 4 entre l'hydrogène et le chlore

[SoS(39)]

Le carbone et l'hydrogène ont une différence d'electronégativité trop faible pour que la liaison soit considérée comme polarisée.

Oui l'hydrogène est chargé delta+ et le chlore est chargé delta-. Bien.

[Diane S]

Merci

[SoS(39)]

Avec plaisir.

Cordialement.

[Diane S]

svp

[SoS(39)]

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Cordialement,
Sos(39)

(sujet clos)