SOS physique-chimie

Bonjour,
J'ai un exercice à faire mais je ne vois pas comment faire pouvez vous m'aider ,
Le voici
On prépare un volume Vo=200ml d'une solution aqueuse de sulfate de sodium de concentration en soluté apporté Co=0,125mol.l
1) quelle masse de sulfate de sodium pentahydraté, de formule Na2SO4,5H2O(s) doit être pesée pour réaliser cette solution ? Détailler le mode opératoire de la préparation
2) écrivez l'équation de dissolution du solide, calculer alors la concentration effective des ions présents
3) on veut obtenir un volume V1= 250ml d'une solution fille de concentration effective [Na+]=0,0250 mol.l a partir de la solution précédente. Détaillez le mode opératoire , la verrerie et justifier par le calcul le volume nécessaire de solution mère à prélever pour réaliser cette dilution
Merci d'avance pour l'aide

Bonjour Anna.
Ce forum a pour objectif de vous aidez pas de faire à votre place.

On prépare un volume Vo=200ml d'une solution aqueuse de sulfate de sodium de concentration en soluté apporté Co=0,125mol.l
1) quelle masse de sulfate de sodium pentahydraté, de formule Na2SO4,5H2O(s) doit être pesée pour réaliser cette solution ? Détailler le mode opératoire de la préparation

Petite remarque si vous ne souhaitez pas utiliser la puissance -1 pour signifier un rapport utilisez le slash (/) : Co=0,125mol.l devient Co=0,125mol/L. Le symbole du litre est L.

Revenons à cette question.
Première étape : vous avez le volume de la solution Vo=200mL et sa concentration Co=0,125mol/L, vous devez déterminer le nombre de mole de Na2SO4,5H2O(s) (la quantité de matière) qu'il y aura dans cette solution.

Deuxième étape : Vous devez calculer la masse de Na2SO4,5H2O(s) correspondant à cette quantité de matière.

Enfin, pour le mode opératoire préciser la précision que doit avoir la balance et le nom de la verrerie dans laquelle on fait la solution.

Pour la seconde question.

2) écrivez l'équation de dissolution du solide, calculer alors la concentration effective des ions présents

Reprenez vos notes ou le livre au sujet de la dissolution d'un solide ionique … et n'oubliez pas "d'équilibrer " l'équation.

Bonjour,
Désolé de mettre mal interprétée je voulais juste des pistes et merci pour celle donner, j'ai juste une question j'ai fait n=c*v
0,125*0,2=0,025mol
Et pour pouvoir trouver la masse je dois calculer M et je me demande si je dois prendre en compte ou pas les 5H2O ?
Car après dans la deuxième question je n'ai plus besoin de m'occupé du 5H2O ?

J'ai fait ce que j'ai mis en pj et j'aimerais savoir si c'est bon

Bonjour.

j'ai juste une question j'ai fait n=c*v : 0,125*0,2=0,025mol

C'est exact.

Pour le calcul de n vous devez comme vous l'avez d'ailleurs fait prendre ne compte Na2SO4,5H2O(s) car vous devez peser ce solide pentahydraté
M(Na2SO4,5H2O) = 232,1 g/mol. La photo est un peu floue mais je pense avoir lu cette valeur

Vous avez ensuite calculé la masse à peser. Avec la relation m = n * M. Vous avez écrit : m = 5,803 g c'est beaucoup trop précis une balance au millième c'est plutôt "rare" contez-vous d'une mesure au centième 5,80 g et même au dixième 5,8 g.

Car après dans la deuxième question je n'ai plus besoin de m'occupé du 5H2O ?

Certes vous n'avez plus besoin de 5H2O.

Mais la valeur de n(Na2SO4) que vous avez calculée est fausse. En effet vous divisez, pour la trouver, la masse de Na2SO4,5H2O pesée par la masse molaire de Na2SO4 : M(Na2SO4) = 142,1 g/mol. Ce rapport n'a aucun sens.

L'équation de la dissolution est exacte.

Dans le calcul fait au début :

n=c*v : 0,125*0,2=0,025mol

c est la concentration molaire du soluté apporté, c-à-d la concentration c(Na2SO4). Vous avez donc c(Na2SO4) = 0,125 mol/L.

Pour les concentrations des ions vous avez bien pensée à multiplier par 2 pour obtenir [Na+] donc [Na+] = 2*c(Na2SO4) = 0,25 mol/L
Et pour [SO42-] = c(Na2SO4) = 0,125 mol/L

3) on veut obtenir un volume V1= 250ml d'une solution fille de concentration effective [Na+]=0,0250 mol.l a partir de la solution précédente. Détaillez le mode opératoire , la verrerie et justifier par le calcul le volume nécessaire de solution mère à prélever pour réaliser cette dilution

Solution mère [Na+] = 0,25 mol/L et solution fille [Na+] = 0,025 mol/L.

La solution fille est diluée combien de fois par rapport à la solution mère ?

Si on veut 250 mL de la solution fille quel volume de la solution mère devez vous prélever ?

Pour le protocole rappeler quelle est le nom de la verrerie utilisée pour prélever et le nom de la verrerie utilisée pour préparer la solution fille c-à-d le récipient dans lequel vous diluez.

Si la valeur de n(na2so4)est fausse mais je ne vois pas comment la calculé

Si la valeur de n(na2so4)est fausse mais je ne vois pas comment la calculé

Si vous aviez lu correctement mon dernier post.
Vous auriez compris que pour la suite :
Vous n'avez pas besoin de la valeur de n(Na2SO4).
L'énoncé vous donne la concentration en soluté apporté c-à-d comme je l'ai déjà posté c(Na2SO4).
De là, vous en déduisez [Na+]
Et ensuite vous poursuivez le travail sur la solution diluée en lisant avec attention non dernier post.

Merci beaucoup et désoler j'avais mal lu.

Il n'y a pas de problème.
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