SOS physique-chimie

Bonjour,
J'ai un exercice à faire pour la rentrée (je sais que je m'y prends un peu tard) qui me pose problème.

Voici l’énoncé :
Le sel de Mohr est un solide ionique bleu-vert de formule FeSO4, (NH4),6H2O.
Ce solide est utilisé pour préparer des solutions contenants des ions fer(II) FE2+(aq).
On souhaite préparer, à partir de sel de Mohr, une solution aqueuse contenant des ions fer(II) de volume Vsol=250mL et de concentration molaire effective en ions Fe2+(aq) égale à 0,20mol/L

1) Le sel de Mohr contient aussi des ions sulfate SO2-(en haut)4(en bas) et ammonium NH+4(en bas). Ecrire l'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau.
2)Déduire de l'équation de dissolution, la concentration molaire de la solution en soluté apporté.
3)Calculer la quantité de sel de Mohr nécessaire pour préparer la solution.
4)En déduire la masse de sel de Mohr à perser

Pour la question 1, j'ai comme réponse :
Fe SO4, (NH4)2 SO4,6H20(flèche) Fe2+ + 2NH4 + 2SO2-(en haut) 4(en bas) + 6H20

Par contre je suis bloquée pour les autres questions

Bonjour,

Concernant votre première réponse, je lis que les produits issus de la réaction de dissolution sont :

Fe(2+)
NH4
SO(2-)
H2O

Peut-être avez vous fait des fautes de frappe, ou peut-être que je lis mal votre réponse... car dans le cas où je lis bien ce que vous avez écrit, vote réponse comporte des erreurs, en particulier NH4 et SO(2-). Pouvez vous corriger votre réponse ?

Je pense avoir compris, je crois que j'ai oublié un signe.

Fe SO4, (NH4)2 SO4,6H20(flèche) Fe2+ + 2NH4+ + 2SO2-(en haut) 4(en bas) + 6H20

D'accord.

La dissolution se fait donc selon l'équation :

Fe SO4, (NH4)2 SO4,6H20 (flèche) Fe(2+) + NH4(+) + SO4(2-) + H2O

(Pour simplifier l'écriture, je mets entre parenthèses les charges électriques. On sait donc que les chiffres au milieu ou enfin d'une espèce chimique et qui n'est pas entre parenthèses est en indice et est affecté à l'élément chimique qu'il précède.)

Pour la deuxième question :

Si vous dissolvez 1 mole de sel de Mohr dans 1 litre d'eau, et que la totalité du sel de Mohr se dissout, combien de moles de Fe2+ y aura-t-il dans la solution obtenue ?

Comme on sait que les ions Fer(2+) ont une concentration molaire de 0,20mol/L on peut donc dire qu'il y aura 0,20mol ions Fe(2+) dans la solution.

En relisant la question 2, je me rends compte que je n'arrive pas à identifier le soluté. Ca ne peut pas être l'eau mais est ce que c'est seulement le fer, d'autres ions ou l'ensemble des ions du sel de Mohr

Vous avez bien répondu. Vous savez donc que si vous voulez une solution de concentration [Fe2+], vous pouvez dissoudre du sel de Mohr dans de l'eau, tel que la concentration C du sel de Mohr (qui est le soluté) est C = [Fe2+].

Vous comprenez ?

Oui j'ai compris, merci beaucoup. Donc la concentration molaire de la solution en soluté apporté est C=0,20mol/L

Pour la question 3:
la quantité de matière n=CxV donc n=0,20x250x10(puissance)-3=0,05mol

Oui, c'est juste. Vous pouvez poursuivre.

Pour la question 4 :
m=n*M j'ai trouvé pour M=392 mais je ne suis pas sure de ce calcul
= 0,05*392
= 19,6g

Pouvez vous détailler le calcul de la masse molaire, car il y a une erreur.

Le sel de Mohr a pour formule brute : Fe SO4, (NH4)2 SO4,6H20

En prenant la formule que vous m'avez donné je retombe sur le même résultat.
M=55,8+32,1=4*16,0+2(14,0+4*1,0)+32,1+4*16,0=(1,0*2+16,0)=392

Oui, vous avez raison, c'est la bonne valeur.
L'ensemble de vos réponses sont donc justes, c'est très bien.

Avez vous une autre question ?

Non merci, je pense avoir tout compris correctement. Merci beaucoup pour votre aide

D