Bonjour,
Je reviens vers vous avec un autre problème.Dans mon DM de chimie j'ai cet énoncé :
Un technicien synthétise l'acétate d'isoamyle, arôme de banane, à l'aide d'un acide liquide A de formule brute C2H4O2 et d'un alcool liquide B de formule brute C5H12O. Le mélange contient les mêmes quantités de matière A et B. Un volume V=25mL de l'acide A est prélevé.
1)Calculer la quantité de matière de cet acide.
2)Calculer le volume Vb d'alcool B
Ce que je ne comprend pas ici, c'est que j'ai seulement M et V comme données, or je ne vois pas comment les relier. Ou alors je dois considérer que 25mL d'acide A=25g. Idem pour l'alcool.
En fouinant un peu, j'ai trouvé que la masse volumique de l'acide A était très proche de 1g/L , en revanche celle de l'alcool B est de 0,81g/L . C'est un DM ou il n'y a pas toutes les données, donc j'ai le choix entre prendre les données réelles trouvées sur internet, ou bien prendre l'initiative d'attribuer arbitrairement une masse volumique de 1g/L à A et B.
Qu'en pensez vous?
Arôme de banane
Modérateur : moderateur
-
Denis DAEU B
Re: Arôme de banane
Hello Denis.
Il suffit de calculer la quantité de matière de l'acide pour connaître celle de l'alcool.
Votre recherche est fructueuse, et c'est bien avec la masse volumique que vous allez poursuivre.
En effet pour calculer la quantité de matière de l'acide, il vous faut sa masse afin de détermine la quantité de matière à l'aide de \(n=\frac { m }{ M }\).
Ne connaissant que le volume (25 mL) il faut la masse volumique pour calculer la masse de ce volume d'acide.
Quel est cet acide ? Le nom de l'acide est l'acide acétique ou acide éthanoïque et sa masse volumique \(\rho =1,05\quad g/mL\).
Donc pour 25 mL cela donne une masse de …
Vous calculez ensuite le nombre de mole (la quantité de matière) à l'aide de \(n=\frac { m }{ M }\) rappel sa masse molaire est (M=60g/mol).
Pour la suite je dirai que c'est la raisonnement "inverse".
Vous avez la quantité de matière de l'alcool (mélange initial équimolaire), à l'aide de sa masse molaire (M=88 g/mol), vous déterminez sa masse en utilisant évidemment la relation \(n=\frac { m }{ M }\)
En furetant vous avez trouvé sa masse volumique (0,8 g/mL), vous pouvez l'utiliser pour déterminer son volumique.
On vous dit que le mélange est équimolaire (c-à-d qu'il y a autant de mole de l'acide que de l'alcool)Un technicien synthétise l'acétate d'isoamyle, arôme de banane, à l'aide d'un acide liquide A de formule brute C2H4O2 et d'un alcool liquide B de formule brute C5H12O. Le mélange contient les mêmes quantités de matière A et B. Un volume V=25mL de l'acide A est prélevé.
Il suffit de calculer la quantité de matière de l'acide pour connaître celle de l'alcool.
Votre recherche est fructueuse, et c'est bien avec la masse volumique que vous allez poursuivre.
En effet pour calculer la quantité de matière de l'acide, il vous faut sa masse afin de détermine la quantité de matière à l'aide de \(n=\frac { m }{ M }\).
Ne connaissant que le volume (25 mL) il faut la masse volumique pour calculer la masse de ce volume d'acide.
Quel est cet acide ? Le nom de l'acide est l'acide acétique ou acide éthanoïque et sa masse volumique \(\rho =1,05\quad g/mL\).
Donc pour 25 mL cela donne une masse de …
Vous calculez ensuite le nombre de mole (la quantité de matière) à l'aide de \(n=\frac { m }{ M }\) rappel sa masse molaire est (M=60g/mol).
Pour la suite je dirai que c'est la raisonnement "inverse".
Vous avez la quantité de matière de l'alcool (mélange initial équimolaire), à l'aide de sa masse molaire (M=88 g/mol), vous déterminez sa masse en utilisant évidemment la relation \(n=\frac { m }{ M }\)
En furetant vous avez trouvé sa masse volumique (0,8 g/mL), vous pouvez l'utiliser pour déterminer son volumique.
-
Denis DAEU B
Re: Arôme de banane
Je me disait bien qu'il fallait faire comme ça, je me suis trompé dans les valeurs que j'ai énoncé, j'ai mis en g/L. Merci encore pour votre aide !
Re: Arôme de banane
N'hésitez pas à revenir sur le forum.