Voici l'énoncé :
Lors de la réalisation de la solution aqueuse de chorure de calcium, un élève remarque que la fiole contenant la solution est chaude. Il souhaite déterminer l'énergie thermique transférée à l'eau lors de la dissolution d'une mole de chlorure de calcium, dans les tables il trouve une valeur pour l'énergie molaire de dissolution du chlorure de calcium |Qdiss|= 81kJ/mol
Il réalise la manipulation suivante, dans un calorimètre il introduit 200 mL d'eau il plonge une sonde de température repliée à une interface dans le calorimètre et lance l'acquisition de la température au cours du temps. Il introduit alors mc=10g de chlorure de calcium anhydre dans le calorimètre et agite pour dissoudre le cristal. Après acquistion il obtient le graphique de la solution. (fig1)
1)Comment expliquer les deux paliers observés sur la courbe?
2)Déterminer les températures initiales et finales du contenu du calorimètre
3)Quelle hypothèse doit-il faire pour estimer à partir de ces mesures l'énergie tranférée lors de la dissolution du cristal
4)Calculez la valeur de cette énergie transferée
5)En déduire l'énergie tranférée par la dissolution d'une mole de cristal
6)Comparer ce résultat à la valeur trouvée dans les tables en calculant l'écart relatif en %. Quelle peuvent être les sources d'erreur?
Voilà donc pour la 1 j'ai répondu que le premier palier correspond à la température de l'eau et le second palier correspond à la température de l'eau après introduction du cristal. Je ne sais pas s'il faut que je dise quelque chose d'autre
Pour la 2 j'ai déterminé Tinitial= 21°C et Tfinal=28°C
Pour la 3 j'ai dis que l'hypothèse à faire était que le calorimètre était étanche pour qu'il n'y ait pas de perte d'énergie , je ne sais pas si c'est juste
Après les dernières questions je ne comprends pas très bien car en 4 je ne sais pas quoi prendre comme valeur mais je sais que la formule est Q=m*c*deltaT
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