produit ionique de l'eau

[lola st2s]

Bonjour ,

Je ne comprend les questions de l'activité sur produit ionique de l'eau est ce que vous pourrez m'aidez svp sachant que nous avons pas encore aborder le cour voici les question, j'ai pu répondre a 2 questions a l'aide du manuel.

La soude est une base forte. elle se dissocie totalement dans l'eau selon l'équation NaOH->Na+HO-

Q1: Quelle est donc la relation entre la concentration C de la solution et la concentration en ions hydroxydes [HO-]?

Q2: Calculer [HO-] pour 2 solutions connues?

Q3:Rappeler la relation entre le pH et [H3O+]? J'ai répondue [H3O+]=10-pH

Q4: Calculer [H3O+] pour les 2 solutions précédentes

Q5: Calculer le produit [H3O+]x[HO-]. que constatez vous ? j'ai répondue Ke=[H3O+]x[HO-]
Ke= 10-14 la valeur est indépendante du pH de la solution. Elle dépend de la température.

[SoS(2)]

Bonjour Iola,

Je pense qu'il n'y a pas tout l'énoncé ! Vu les questions je pense qu'on vous donne c et pH pour chaque solution.

1° Simple bon sens ou esploitation d'un tableau d'avancement, vous trouverez une relation très simple entre c et (HO-°
2° découle de la précédente
3° très bien sans oublier ^ : [H3O+]=10^-pH
4° découle de la précédente si vous connaissez pH
5° c'est juste et c'est ce qu'on vous demande de déduire de ce qui précède.

N'hésitez pas à revenir !

[lola st2s]

effectivement je n'ai pas mis tout l'enoncer car je penser que c'était pas ensemble.


Voici la premiere partie :
consigne: vous disposez de 2 solutions d'hydroxyde de sodium, l'une de concentration connue et l'autre de concentration inconnue.Proposez un protocole expérimentale vous permettant de proposer un encadrement de la valeur de la concentration de la solution inconnue puis réaliser l’expérience.
( donc j'ai proposer le protocole puis fait l’expérience et j'ai fait un tableau )

concentration :Co=10-^1 mol.L^-1 pH:12.67
concentration : C1=10-^2mol.L^-1 pH:11.7
concentration : C2=10-^3mol.L^-1 pH:10.7
concetration : inconnue pH:11.9

[SoS(2)]

C'est bien mais je ne vois pas le lien avec les questions précédentes !

[lola st2s]

A bon mais pourtant sur ma feuille j'ai que sa y'a rien d'autre appart la liste du materiel.

[SoS(2)]

Alors, reprenez les solutions connues dont ous disposez :
concentration : Co=10-^1 mol.L^-1 pH:12.67
concentration : C1=10-^2mol.L^-1 pH:11.7

Arrondissons les pH à 13 et 12... vous pouvez répondre aux cinq questions.

[lola st2s]

J'ai pas compris.
Enfete je n'rrive pas a voir le lien entre ces 2 parties.

[lola st2s]

Je pense avoir trouvée la réponse de la 1 er question est ce bien sa : base forte :C=[HO-]=10^14-pH

[SoS(2)]

Très bien !

Il suffit de répondre C=[HO-].

[lola st2s]

je ne met pas C=[HO-]=10^-pH comme a la question 3 ? Mais je pense avoir compris Donc pour la 2eme questions : Calculer [HO-] pour 2 solutions connues?

C=[HO-]=10^12-pH
C=[HO-]=10^11-pH

[SoS(2)]

C'est encore plus simple puisque vous connaissez c !

[HO-] = c0 = 10^-2 par exemple !

[lola st2s]

Pourquoi [HO-] = c0 = 10^-2 ?
car C1 = 10^-2mol.L^-1 et son pH et de 11.7 environ 12
c'est pas plutot [HO-] = c1= 10^-2 ?

[SoS(2)]

J'ai été trop vite !

concentration :Co=10-^1 mol.L^-1 [HO-] = 10^-1 mol.L^-1 pH=13 don [H3O+] = 10^-13
concentration : C1=10-^2mol.L^-1 [HO-] = 10^-2 mol.L^-1 pH=12 don [H3O+] = 10^-12

[lola st2s]

Je vous remercie bcp de votre aide merci, bonne soiré.