SOS physique-chimie

dans les conditions normales de temperature et de pression (0°C et 1013 hPa), 22,4L de dioxygène ont pour masse 32g et 24L de diazote ont pour masse 28g.
1.Calcule la masse m1 de 1L de dioxygène dans ces conditions.
2.Calcule la masse m2 de 1L de diazote dans ces conditions.
3.En supposant que l'air est formé de 20% de dioxygène et de 80% de diazote, déduis des résultats précédents la masse m de 1L d'air dans ses conditions.

Bonjour,
Un message courtois commence en général par bonjour,
Avant de poster un message, je vous invite à lire "A lire avant toute utilisation" pour voir que notre objectif n'est pas de résoudre les exercices que vous avez à faire mais d'apporter une aide, une vérification dans votre démarche et ébauche de résolution.
Proposez de façon courtoise des éléments de recherche et nous pourrons alors vous aider !
Merci