Réaction acido-basique acide éthanoïque/hydroxyde de sodium
Posté : dim. 16 janv. 2011 17:44
Bonjour, j'aurais aimé avoir un peu d'aide si possible pour mon exercice de Chimie,
Voilà l'énoncé :
Le vinaigre de vin contient de l'acide étahanoïque( ou acide acétique), de formule brute C²H4O², qui résulte de la transformation de l'éthanol. Le degré d'acidité d'un vinaigre représente la masse exprimée en gramme d'acide éthanoïque dans 100 grammes de vinaigre
Un groupe d'éléves cherche à établir un protocole pour vérifier ,par titrage, le degré d'acidité d'un vinaigre blanc du commerce a 8°. Il dispose pour cela d'une solution acqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration
Cb= 2,00.10-² mol.L-1
1/ En admettant que le vinaigre à analyser à une densité d= 1,0, montrer par le calcul que la concentration C en acide éthanoïque de ce vinaigre est peu différente de 1,3 mol.L-1
J'ai bien trouvé ce résultat.
2/ Etablir l'équation de la réaction acido-basique qui sert de support au dosage.
J'ai trouvé : C2H4O2 + HO- ----> C2H302- +H20
Ou bien : CH3-COOH + HO- ----> CH3-COO- + H20 (je pense qu'on peut aussi l'écrire comme ça)
3/ Etablir la relation à l'équivalence entre les quantités de matière des réactifs introduits.
J'ai fais un tableau d'avancement et j'ai trouvé : nC2H402 - xmax = 0
et donc nHO- - xmax = 0 (car stoechiométrique)
donc les quantités de matière sont égales ?
Je ne vois pas très bien ce qu'ils veulent qu'on répondent ici.
4/Pour réaliser le dosage, on dilue 100 fois la solution commerciale de vinaigre; on obtient alors la solution S. On place dans un bécher un volume VS = 20 mL de la solution S et on ajoute 100 mL d'eau.
a) Quel volume théorique d'hydroxyde de sodium doit-on verser pour obtenir l'équivalence ?
Je bloque un peu, si vous pouviez une idée de comment commencer ce serait gentil :)
Voilà l'énoncé :
Le vinaigre de vin contient de l'acide étahanoïque( ou acide acétique), de formule brute C²H4O², qui résulte de la transformation de l'éthanol. Le degré d'acidité d'un vinaigre représente la masse exprimée en gramme d'acide éthanoïque dans 100 grammes de vinaigre
Un groupe d'éléves cherche à établir un protocole pour vérifier ,par titrage, le degré d'acidité d'un vinaigre blanc du commerce a 8°. Il dispose pour cela d'une solution acqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration
Cb= 2,00.10-² mol.L-1
1/ En admettant que le vinaigre à analyser à une densité d= 1,0, montrer par le calcul que la concentration C en acide éthanoïque de ce vinaigre est peu différente de 1,3 mol.L-1
J'ai bien trouvé ce résultat.
2/ Etablir l'équation de la réaction acido-basique qui sert de support au dosage.
J'ai trouvé : C2H4O2 + HO- ----> C2H302- +H20
Ou bien : CH3-COOH + HO- ----> CH3-COO- + H20 (je pense qu'on peut aussi l'écrire comme ça)
3/ Etablir la relation à l'équivalence entre les quantités de matière des réactifs introduits.
J'ai fais un tableau d'avancement et j'ai trouvé : nC2H402 - xmax = 0
et donc nHO- - xmax = 0 (car stoechiométrique)
donc les quantités de matière sont égales ?
Je ne vois pas très bien ce qu'ils veulent qu'on répondent ici.
4/Pour réaliser le dosage, on dilue 100 fois la solution commerciale de vinaigre; on obtient alors la solution S. On place dans un bécher un volume VS = 20 mL de la solution S et on ajoute 100 mL d'eau.
a) Quel volume théorique d'hydroxyde de sodium doit-on verser pour obtenir l'équivalence ?
Je bloque un peu, si vous pouviez une idée de comment commencer ce serait gentil :)