SOS physique-chimie

Bonjour, comme prévu avec SOS 4 je poste un autre exercice que j'ai fait mais je ne suis pas du tout sure... J'aimerai que quelqu'un puisse me le corriger s'il vous plait...
Je mets l'exercice...

On fait réagir l'ion méthylammonium CH3NH3+ avec l'ion hydroxyde.

1. Ecrire les demi équations acido-basiques relatives à chaque espèce. HO- + H+ = H2O / CH3NH3+ + H+ = CH2NH2
2. Ecrire l'équation de la réaction. CH3NH2 + H2O = CH3NH3+ HO-
3. L'eau joue t-elle, dans cette réaction, le role d'un acide ou d'une base ? Elle joue le role d'un acide car elle libère un proton !

J'espère que quelqu'un puisse me corriger ! A bientot !

Bonjour,

1. C'est correct.

2. Non, on vous dit : "On fait réagir l'ion méthylammonium CH3NH3+ avec l'ion hydroxyde."
Ces 2 espèces sont donc les réactifs, ce n'est pas le cas dans l'équation que vous avez écrit.

3. Oui, l'eau est un acide (et sa base conjuguée est l'ion hydroxyde HO-).

J'attends donc l'équation de la question 2 correcte, elle n'est pas loin d'y être.
Bon courage.

Merci de m'avoir répondu et surtout aussi vite !!

2. CH3NH2 + HO- = CH3NH3+ H2O

Je trouve ceci...

Non, votre équation n'est plus équilibrée et vous faites réagir 2 bases ensemble pour obtenir 2 acides, ce qui est aberrant !
Comme indiqué dans mon message précédent, reprenez le texte de l'exercice : "On fait réagir l'ion méthylammonium CH3NH3+ avec l'ion hydroxyde."

Mais alors c'est la meme chose sauf que j'inverse non ?

CH3NH3+ HO- = CH3NH2 + H2O

Oui, c'est cela. Vous avez bien les réactifs à droite de l'équation, c'est donc correct.

Merci beaucoup !! A bientot !

Enfin non j'ai une autre question dans l'exercice que je n'arrive pas..

Ecrire l'équation de la réaction acido basique entre l'ion méthylammonium CH3NH3+ et l'ion éthanolate C2H50-...

Je ne sais pas comment m'y prendre... Vous pouvez m'aider s'il vous plait ?

On a vu précédemment que :
- l'ion méthylammonium CH3NH3+ est un acide et que sa base conjugué est CH3NH2 : couple CH3NH3+ / CH3NH2
- l'ion éthanolate C2H50- est une base et que son acide conjugué est l'éthanol C2H5OH : couple C2H5OH / C2H50-
Il s'agit donc d'une réaction acido-basique entre l'acide d'un premier couple et la base du deuxième, ce qui donne....

Je vous laisse y réfléchir et me proposer une équation.
(les demi-équations des couples ont déjà été écrites soit dans l'exercice d'hier, soit dans celui d'aujourd'hui)

Je dirais... CH3NH3+ + C2H5O- = CH3NH2 + C2H5O-

Très bien !
Au cours de cette réaction un proton H+ passe de l'ion méthylammonium CH3NH3+ à l'ion éthanolate C2H50- : il s'agit donc bien d'une réaction acido-basique.

Merci beaucoup !! J'aurai enfin compris les réactions acido basiques !! Merci encore une fois !! Je saurai jamais comment vous remerciez !! :D A bientot !

De rien.
A bientôt sur le forum.

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