Réaction acido-basique et conductivité.
Posté : mar. 9 févr. 2010 21:14
Bonjour à tous ! J'ai besoin d'aide pour une exercice de chimie !
On dispose de deux solutions ioniques A et B dont les caractéristiques sont les suivantes :
- La solution A est une solution de chlorure d'ammonium (NH4+ (aq) + Cl- (aq) ) de concentration en soluté CA= 5,00.10-2 mol.L-1.
- La solution B est une solution d'hydroxyde de sodium ( Na+(aq) + OH-(aq)) de concentration en soluté CB = 2,00.10-1 mol.L-1.
On mélange dans un bécher un volume VA= 100mL de solution A avec VB= 20,0 mL de solution B.
1. Faire l'inventaire des espèces chimiques ioniques présentes dans le bécher dans l'état initial et calculer leurs quantités de matière.
2. Quel type de réaction a lieu lors du mélange de deux solutions? Après avoir écrit les couples mis en jeu ainsi que les demi équations associées, donner l'équation de la réaction se produisant dans le bécher.
3. Dresser un tableau d'avancement de la réaction. En déduire le réactif limitant ainsi que l'avancement maximal.
4. Calculer les concentrations molaires des ions NH4+ (aq) , HO-(aq) , Cl- (aq) , Na+(aq) dans l'état final.
5. En déduire la conductivité de la solution dans l'état final.
Mes réponses :
1. Espèces présentes : NH4+ ,Cl-, HO-, Na+
n(NH4+)=n(Cl-)=0.005 mol
n(Na+)= n(HO-) = 0.004 mol
2. C'est une réaction acido-basique. Couple : NH4+/NH3 et H2O/HO-.
NH4+=NH3 + H+ et H2O=HO- + H+
Équation de réaction : NH4+ (aq)+HO-(aq) --> NH3(aq)+H2O(l)
3. Réactif limitant HO- et l'avancement maximal est de 4.10-3 mol.
4. C(NH4+)=0.008 mol/L et C(NH3)=C(H2O)=0.03 mol/L.
5. Pour la conductivité j'ai 2.18.10-4 S/m.
Pour les questions 4 et 5 ça me parait bizarre ce que j'ai trouvé , voilà merci d'avance :)
On dispose de deux solutions ioniques A et B dont les caractéristiques sont les suivantes :
- La solution A est une solution de chlorure d'ammonium (NH4+ (aq) + Cl- (aq) ) de concentration en soluté CA= 5,00.10-2 mol.L-1.
- La solution B est une solution d'hydroxyde de sodium ( Na+(aq) + OH-(aq)) de concentration en soluté CB = 2,00.10-1 mol.L-1.
On mélange dans un bécher un volume VA= 100mL de solution A avec VB= 20,0 mL de solution B.
1. Faire l'inventaire des espèces chimiques ioniques présentes dans le bécher dans l'état initial et calculer leurs quantités de matière.
2. Quel type de réaction a lieu lors du mélange de deux solutions? Après avoir écrit les couples mis en jeu ainsi que les demi équations associées, donner l'équation de la réaction se produisant dans le bécher.
3. Dresser un tableau d'avancement de la réaction. En déduire le réactif limitant ainsi que l'avancement maximal.
4. Calculer les concentrations molaires des ions NH4+ (aq) , HO-(aq) , Cl- (aq) , Na+(aq) dans l'état final.
5. En déduire la conductivité de la solution dans l'état final.
Mes réponses :
1. Espèces présentes : NH4+ ,Cl-, HO-, Na+
n(NH4+)=n(Cl-)=0.005 mol
n(Na+)= n(HO-) = 0.004 mol
2. C'est une réaction acido-basique. Couple : NH4+/NH3 et H2O/HO-.
NH4+=NH3 + H+ et H2O=HO- + H+
Équation de réaction : NH4+ (aq)+HO-(aq) --> NH3(aq)+H2O(l)
3. Réactif limitant HO- et l'avancement maximal est de 4.10-3 mol.
4. C(NH4+)=0.008 mol/L et C(NH3)=C(H2O)=0.03 mol/L.
5. Pour la conductivité j'ai 2.18.10-4 S/m.
Pour les questions 4 et 5 ça me parait bizarre ce que j'ai trouvé , voilà merci d'avance :)