Déterminer la quantité de matière de di azote libéré

[léo]

Bonsoir
il faut déterminer la quantité de matière de di-azote dans un volume de 104 cm cube donc dans 0,104 litre

la formule pour obtenir la quantité de matière est \(n = \frac{m}{V}\)

d'habitude pour un solide, je vois comment faire mais un peu moins avec un gaz

Pouvez vous m'aidez ? s'il vous plait

[SoS(31)]

Bonsoir Léo,
La relation que vous citez (n=m/V) est fausse, c'est n = m/M
Cependant vous avez cité précédemment la relation permettant de trouver la quantité de matière connaissant le volume PV = nRT, c'est cette relation que vous devez utiliser

[léo]

Bonsoir


\(P.V = n. R.T\)

avec \(T = 273,3 K (=0°C\)

et la constante universelle des gaz parfait \(R = 8,3144\) \(J.mol^{-1}.K^{-1}\)

\(n=\frac{P *0,103 }{8,31 * 273}\)

pour la pression, est ce que je peux prendre 101103 Pa ( je n'ai pas d'indication dans l'énoncé

[SoS(31)]

Si on vous indique conditions normale de température et de pression, donc 1013 hPa

[léo]

Ok

1013 h PA et pas 101103 Pa

\(n=\frac{101103 * 0,103}{8,31*273} = \frac{10413}{2268} = 4,59\)

[SoS(31)]

Attention vous devez utiliser les unités du système internationnel, quelles sont elles dans cette relation ?

[léo]

Bonjour


- La constante de Bore est en \(J.mol^{-2}.K^{-1}\)
- Le volume en Litre donc L

- La pression en Pa
- La température en K

\(n \ ( en \ mol ) = \frac{L * Pa}{J.mol^{-1}.K^{-1}} * K\)

[SoS(31)]

L'unité légale du volume n'est pas le litre

[léo]

Bonsoir

R : est la constante de gaz parfait : \(J.mol^{-1}.K^{-1}\)

V : volume en mètre cube

n : la quantité de matière ( en mole )



\(n =\frac{Pa * m^{3}}{K * J.mol^{-1}.K^{-1}}\)

[SoS(24)]

Bonsoir,
Effectivement, p est en Pa, T en K, n en mol et V en m^3.
R est une constante.
A vous de rectifier votre calcul.

[léo]

Bonsoir

au numérateur je multiplie bien 101300 par 0,103 ??

[SoS(31)]

Votre volume 0,103 est dans quelle unité ?

[léo]

Le volume est en \(cm^{3}\)

[SoS(24)]

Regardez ce que vous avez déjà écrit.

[léo]

Bonjour


Une substance renfermant 44,4 % de carbone possède entre autre éléments azote et hydrogène
On traite 0,25 gramme de cette substance de façon à en libérer l'azote sous forme de di azote qui occupe 104 \(cm^{3}\) mesurés dans les conditions normales de température et de pression

a ) Déterminer la quantité de matière ( en mol ) de di azote libéré
b ) Déterminer la masse molaire de cette substance sachant qu'elle ne contient que un atome d'azote

je dois convertir des \(cm^{3}\) en \(m^{3}\)
je convertis 104 \(cm^{3}\) donne 0,104 \(m^{3}\) ou encore \(1,04.10^{-1} m^{3}\)