Bleu de bromothymol

[SoS(4)]

Et bien si le BBT est basique il réagira avec le B-.

Le "il" dont vous parlez est bien H3O+ ?
Quelle est alors l'équation ?

[Joulay]

Oui !

Donc : H3O + 3B- = 3HB

Euh... je ne suis pas sure...

[SoS(4)]

Cela devient désespérant ! En quoi cette équation serait mieux équilibrée que la précédente ?
Vous avez de l'oxygène O dans H3O+ et pas dans les produits.
Et pourquoi mettre 3 B- ? Serait-ce que vous ne savez pas ce qu'est une formule chimique ?
Essayez de tenir compte de mes remarques.

De plus, je vous ai écrit :

Et c'est là qu'il faut relire son cours dans lequel il doit être indiqué que lors d'une réaction acido-basique, il y a transfert d'un proton entre l'acide d'un couple 1 et la base d'un couple 2. Les produits de cette réaction sont alors la base du couple 1 et l'acide du couple 2.

L'équation doit donc être de la forme : acide1 + base2 = base1 + acide2 (avec les couples acide1/base1 et acide2/base2).
Encore une fois, revoyez votre cours...

Je vous laisse me faire une nouvelle proposition (nous ne sommes pas là pour faire l'exercice) mais cette fois, tenez compte des différentes remarques.

[Joulay]

Je sais bien que vous n'etes pas la pour faire l'exercice... Mais si je comprend pas....

H3O+ + HB = H2O + B-

Je pense avoir trouvé !

[SoS(4)]

Non, votre équation n'est toujours pas équilibrée.

Je veux bien que vous ne compreniez rien, et encore vous comprenez forcément quelque chose, encore faut-il en faire l'effort !
Mais là, il s'agit du simple équilibre d'une équation chimique :

H3O+ + HB = H2O + B-
Je pense avoir trouvé !

Vous voyez bien que votre équation n'est pas équilibrée : coté réactifs, il y 4 H, 1 O et 1 B alors que côté produits vous avez 2 H, 1 O et 1 B.

Maintenant, cette équation est également aberrante au niveau acido-basique.
Cela fait plusieurs messages que je vous dit qu'un acide réagit avec une base :

L'équation doit donc être de la forme : acide1 + base2 = base1 + acide2 (avec les couples acide1/base1 et acide2/base2).

Or dans l'équation que vous écrivez, vous faites réagir 2 acides ensemble (H3O+ et HB), ce qui est impossible.

A reprendre donc...

[Joulay !]

Alors je pense que c'est ça...

H3O+ + B- = H2O + B-...

[SoS(4)]

Non, ce n'est toujours pas équilibrée !
Je vous aide :
La solution basique de BBT contient des ions B- qui réagissent avec les ions H3O+ présents dans la solution d'acide chlorhydrique.
Les produits sont l'acide conjugué de la base B-, c'est-à-dire HB, et la base conjuguée de H3O+, c'est-à-dire H2O.
Quelle est alors l'équation ? (je vous ai tout dit, il n'y a plus qu'à mettre en forme l'équation)

[Joulay !]

Ah mais ouiii !! Je suis bète !! J'avais mis 2 fois B- mais il y a HB !!

C'est donc : B- + H3O+ = HB + H2O !!

[SoS(4)]

Oui, c'est cela.
la question 2 étant faite, vous pouvez maintenant passer à la 3.
Attention, cette fois-ci on part de la forme acide du BBT, soit HB en réactif, à laquelle on ajoute une solution d'hydroxyde de sodium.
Le raisonnement est le même que pour la question 2 : HB est un acide donc il réagit avec une base. Quelle est la base présente dans une solution d'hydroxyde de sodium ?

[Joulay !]

La base est Na ?!

[SoS(4)]

Non.
On va donc faire comme avec la solution d'acide chlorhydrique.
Donnez-moi la définition d'une base ?
Quelles sont les espèces contenues dans une solution d'hydroxyde de sodium (à part l'eau qui est le solvant) ?

[joulay]

la base est une espèce chimique susceptible de gagner un proton H+.

Na et Oh donc celui qui est susceptible d'en gagner ...

[SoS(4)]

Tout d'abord une solution de soude ne contient pas Na et OH mais les ions Na+ et HO-.
Vu la définition d'une base, ajoutez un proton à chacune de ces 2 espèces et regardez si cela correspond à une espèce connue.
Alors, quelle est la base ?

[Joulay]

Il y a H2O et l'autre je ne connais pas... Nah ? HNa ?

[SoS(4)]

Si vous ne connaissez pas NaH2+ (car ce serait Na+ + H+), c'est que cela n'existe pas !
La base est donc HO-.
Que donne alors l'équation avec HB ?