TPE : Cinétique chimique : quelques petites questions .

[SoS(5)]

j'écris les deux membres du couple .Fe III...... = ...Fe II...

je suis d'accord

J'équilibre l'élement oxygène en "ajoutant" de l'eau si c'est utile .Fe III. +.H2O.... = ..Fe II..H2O..

Je ne suis pas d'accord , il est inutile d'écrire H2O des deux cotés

J'équilibre l'élément hydrogène en "ajoutant" des protons si c'est utile ..Fe III .+ H2O.... = .Fe II .H2O.+ e+...

Comment s'écrit le proton : H+ !
Donc étape à revoir

J'équilibre les charges en "ajoutant" des électrons : ..Fe III .+ H2O.+ 3 e -... = .Fe II .H2O.+ e+...

l'étape précédente étant fausse, celle ci est fausse !

Soyez plus rigoureuse et ça va le faire !
J'attends

[Melanie 1 er SV]

Je vois vraiment pas comment faire :S

[SoS(5)]

Je vais vous aider encore une fois mais ....

j'écris les deux membres du couple .Fe III...... = ...Fe II...

je suis d'accord

J'équilibre l'élement oxygène en "ajoutant" de l'eau si c'est utile .Fe III. +.H2O.... = ..Fe II..H2O..

est ce utile ? non !

J'équilibre l'élément hydrogène en "ajoutant" des protons si c'est utile ..Fe III .+ H2O.... = .Fe II .H2O.+ e+...

ce n'est pas utile ici
J'équilibre les charges en "ajoutant" des électrons : ..Fe III +.......... e - = Fe II [/quote] je vous laisse le soin de compléter les....... et je vous invite à revoir avec attention votre cours sur l'oxydoréduction ![/color]

J'attends vos réponses

[Melanie 1 er SV]

.2.Fe III +.....4..... e - = Fe II

:)

[SoS(5)]

2.Fe III +.....4..... e - = Fe II

Non Mélanie ! L'élément fer est il conservé ?

[Melanie 1 er SV]

Alors c'est :

2Fe III +.....5..... e - = Fe II

[SoS(5)]

NON !!!!

2Fe III +.....5..... e - = Fe II

Combien d'ions fer(III) à gauche 2! A droite 1! Il n'y a donc pas conservation de l'élément fer.

[SoS(5)]

Allez, je suis généreux ! : Fe(3+) + e- =Fe(2+)

Courage pour la suite !

[Melanie 1 er SV]

Merci :)

Je pense que l'équation est :

H2O2 + 2H+ + 2 e-+I2 + 2 e - + Fe(3+) + e- = Fe(2+) + 2I- + 2 H2O

[Melanie 1 er SV]

Bonsoir !

Donc l'equation c'est :

H2O2 + 2H+ I2 + 2 e -+ 2 e- Fe(3+) + e- = Fe(2+) + 2I- + 2 H2O

Bonne nuit :)

[Sos(18)]

Bonjour
Ne nous occupons pas pour l'instant du catalyseur
Récapitulons les demi-équations:
*D'après l'énoncé et l'expérience,il s'agit de l' oxydation de I- (couple I2/I-) Il faut écrire la demi équation dans le sens oxydation soit 2I- = I2 + 2e- (perte d'électron)

*l'oxydant est H2O2 (couple H2O2/H2O) il faut écrire l'équation dans le sens de la réduction soit H2O2 + 2H+ + 2e- = 2 H2O (gain d'électron)

Il suffit d'additionner membre à membre les 2 demi-équations pour obtenir l'équation de la réaction (attention avant d'additionner toujours vérifier que les demi-équations comportent le même nombre d' électrons)
Faites-le

Ensuite nous nous occuperons du catalyseur FeII

Bon travail

[Melanie 1 er SV]

Bonjour !

Donc si j'addition les 2 membres sa donne :

I2 + 2e- + H2O2 + 2H+ + 2e- = 2I- + 2 H2O

:)

[Sos(18)]

NON
Tu n' as pas bien lu mes consignes
Fais attention au sens de l'écriture des demi-équations avant de les additionner
Essaie à nouveau

[Melanie 1 er SV]

Je sais pas alors comment faire :S

[Sos(18)]

H2O2 +2H+ +2e- =2 H2O demi-équation de réduction
2I- =I2 + 2e- demi équation d'oxydation


on aditionne les 2

On obtient
H2O2 + 2 H+ +2e- +2I- = 2 H2O + I2 + 2e-
on simplifie les électrons qui sont en même nombre des 2cotés et on obtient
H2O2 + 2H+ +2I- = 2 H2O +I2

Maintenant vous allez écrire les équations faisant intervenir le catalyseur Fe II(H2O2 réagit avec FeII pour donner H2O et FeIII )
La première demi équation est la même mais H2O2 va réagir avec Fe II donc la deuxième demi équation va faire intervenir le couple FeIII / Fe II

Avous