Concentration d'une solution de soude

[Emi 1ereS]

Bonjour , voila j'ai un exercice a faire en chimie , je ne suis pas sure d'avoir compris.
Je vais donc poster le sujet et mes reponses et si quelqu'un pourrait m'éclairer pour ce qui va ou ne va pas ... Merci =)

Sujet On titre 150 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium par de l'acide chlorydrique à 0.100mol.L-1.
Le volume vE de solution titrante versé pour atteindre l'équivalence vaut 11,4 mL .

Lors du titrage, la transformation chimique est modélisée par l'équation : H3O+ + OH-(aq) => 2 H2O

1 . A l'aide du tableau descriptif de l'evolution du système, établir la relation entre les quantités de matière des réactifs introduits à l'équivalence. Justifier la réponse
2. Calculer la quantité d'ions hydroxyde dosés
3 En déduire la concentration molaire en soluté apporté de la solution d'hydroxyde de sodium.

Mes reponses

1. (tableau d'avancement ) + A l'&quivalence n(H30+, à doser) - xmax = 0 et n(HO-,versé)-xmax = 0
donc n(H30+, à doser) = n(HO-,versé)

2. C = n/v donc n=C*V
n= 0.100*150.10-3
n=0.015 mol
ou n = 1.5.10-2 mol

3. C = [ n(HO-,à doser)*vE ] / VA
C= [1.5.10-2*11.4.10-3] / 150.10-3
C=1.14.10-3 mol.L-1

Voila merci pour votre aide ...

[SoS(13)]

Bonjour Emi,
Pour la question 2, votre réponse manque de précision : n(?), c(?) et v(?).
En regardant votre opération, vous avez multiplié c(H3O+) par v(OH-) donc le résultat est n(???).
Vous devriez utiliser le résultat de la question précédente et vous demander à quoi sert le résultat du titrage.
Arranger donc cela et revenez nous consulter.

[Emi , 1 ere S]

Tout d'abord merci d'avoir pris le temps de regarder et répondre ...
Pour éclaircir les choses :

C est la concentration molaire en mol.L-1
n est la quantité de matière en mol
et V le volume en Litre ...

Mes réponses sont elles fausses ?

[SoS(13)]

Les unités sont bien celles que vous me proposez.

[Emi 1ereS]

C'est bon alors ?

[SoS(13)]

Pour la question 2, relisez le conseil précédent car en multipliant c(H30+) par v(OH-) vous n'obtenez pas le résultat souhaité. On ne peut multiplier que c et v d'une même espèce si on veut obtenir la quantité de matière de cette espèce.
Quant à la question 3, votre formule n'est pas homogène car mol x L/L ne peut pas donner une concentration.
Donc, en tout premier lieu, vous reprenez la conclusion de la question 1. Vous calculer n(H30+,versé) et en déduisez n(HO-,à doser). Ensuite, vous pourrez calculer la concentration.
Je viens de remarquer, qu'à la première question, vous avez inversé le rôle de H30+ et HO-. C'est H30+ qui est versé pour titrer HO- !

[Emi 1ereS]

Oula je ne comprend plus trop ...

[SoS(13)]

Emi, relisons l'énoncé : on titre 150 mL d'hydroxyde (HO-) par 11.4 mL d'acide (H30+) de concentration 0.1 mol/L.
Question 1 : d'après le tableau d'avancement, n(HO-,à doser) = n(H30+,versé).
Question 2 : n(H30+,versé) = c(H30+)*v(H30+,versé) permet de calculer n(HO-).
Question 3 : C(HO-) = n(HO-)/v(HO-)
A vous de finir.

[Emi 1ereS]

Ah oui merci =)

SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION !