DM CHIMIE

[Laetitia]

Bonjour, vous trouverez mon énoncé en fichier joint.

I. Dosage d'une solution de diiode
1) Le but de ce titrage est (de doser une espèce et) de repérer l'équivalence par un changement de couleur en milieu réactionnel.
Ce que j'ai mi entre parenthèses est-ce correct ?
2) Le schéma se trouve en fichier joint. Par ailleurs, je ne comprends pas la consigne, "annoté du montage expérimental" signifie dire le protocole ou juste légender le schéma ?
Protocole:
-Rincer la burette à l'eau distillée
- Remplir la burette avec la solution aqueuse de thiosulfate de sodium.
- Prélever 10mL de la solution aqueuse de diiode, à l'aide de la pipette jaugée munie d'un pipeteur,
- Mettre la solution prélevée dans un erlenmeyer
-Placer l’erlenmeyer sur l'agitateur magnétique.
-Verser 1,0mL de la solution aqueuse de thiosulfate de sodium.
-Renouveler l'opération jusqu'à l'équivalence qui est atteinte pour un volume versé
3) La disparition de la couleur jaune pale des molécules de diiode qui indique que l'on a atteint l'équivalence, n’est pas assez nette. Avec l'empois d'amidon, avant l'équivalence le diiode en excès forme une espèce chimique de couleur bleue. C'est donc lorsque le mélange devient incolore que l'on a atteint l'équivalence. L'empois d'amidon joue le rôle d'un indicateur coloré et sert à mettre en évidence la présence de diiode dans une solution.
4) A l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques de la réaction de dosage. Ils sont intégralement consommés.
5) Si, avant l'équivalence, le réactif limitant était le réactif ajouté, après l'équivalence le réactif limitant est le réactif initialement présent dans le bécher.
6) Avant l’équivalence. Je ne sais pas comment l'expliquer.

Cordialement.

[SoS(30)]

Bonsoir,

- Q1 : Oui votre réponse est juste mais plus précisement, dans votre cas, c'est de déterminer la concentration du diiode de votre solution.
- Q2 : Annoter signifie légender.
- Q6 : Avant l'équivalence, reste-t-il des ions thiosulfate dans le bécher ? Si c'est non, c'est le réactif limitant avant l'équivalence. Je vous laisse réfléchir.

Cordialement.

[Laetitia]

I. Dosage d'une solution de diiode

1) Le but de ce titrage est de déterminer la concentration de diiode de la solution.

Donc pour la 2),j'enlève le protocole et je garde juste mon schéma ansi que la légende.

6) Avant l'équivalence, il reste des ions thiosulfate dans le bécher, il s'agit donc du réactif limitant.

Cordialement

[SoS(28)]

Bonsoir,
Ok pour la question 1.
Pour la question 2 vous avez la bonne initiative.
Pour la question 6 on vous demande le réactif limitant avant ou après l'équivalence.
A vous de rectifier.

[Laetitia]

Bonjour,

I. Dosage d'une solution de diiode

6) Avant l'équivalence, il reste des ions thiosulfate dans le bécher. Il s'agit donc du réactif limitant avant l'équivalence.
7) Voir ficher joint.

Exercice: Réaction entre le nickel et les ions argents
1. Equation de la réaction : Ni + 2Ag+ --> Ni2+ + 2Ag
2. A l’état initial : ni(Ag+) = C.V soit, ni(Ag+) = 50.10-3x10-1 = 5,0.10-3 mol

ni(Ni) = m(Ni)/M(Ni) soit, ni(Ni) = 0,88/58,7 = 1,4.10-2 mol

3.
2Ag+ + Ni ---> 2Ag + Ni2+
Etat initial (mol) 5,0.10-3 1,4.10-2 0 0
Etat intermédiaire 5,0.10-3 –2x 1,4.10-2 - x 2x X
Etat final 5,0.10-3 - 2xmax 1,4.10-2 - xmax 2xmax xmax

A l’état final soit 5,0.10-3 - 2xmax = 0 d’où xmax = 2,5.10-3 mol
Soit 1,4.10-2 - xmax = 0 d’où xmax = 1,4.10-2 mol
4. L’avancement maximal est la plus petite valeur des deux soit xmax = 2,5.10-3 mol . Le réactif limitant sont les ions argent Ag+.
5. Je ne sais pas comment m'y prendre.
6. Il reste donc du nickel à la fin de la réaction : mr(Ni) = nr(Ni).M(Ni)
mr(Ni) = (1,4.10-2 – 2,5.10-3)x58,7 = 0,68 g
7. Il se forme une masse d’argent : mf(Ag) = nf(Ag).M(Ag) mf(Ag) = 2x2,5.10-3x107,9 = 0,54 g
[Ni]f = nf(Ni2+)/V [Ni]f = 2,5.10-3/50.10-3 = 5,0.10-2 mol.L-1

Cordialement

[SoS(3)]

ex 1.
6. Avant l'équivalence êtes vous sûre qu'il reste des ions thiosulfate dans le bécher ?
7.TB

exercice 2
1. 2.3.4.
5. connaissant maintenant xmax , il suffit de compléter la dernière ligne du tableau et de calculer les différentes quantités de matière.
J 'attends votre réponse.