pH neutre et présence des ions H+ et OH-

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Naouel

pH neutre et présence des ions H+ et OH-

Message par Naouel » ven. 13 nov. 2020 09:53

Bonjour,

Lorsqu'on mélange un acide et une base en même quantité, on obtient un pH neutre, avec l'équation bilan H+ + OH- donne H2O .
Pourquoi dit-on qu'il y a la même quantité d'ions H+ et OH- dans le cas d'un pH=7, si le mélange des 2 donne H2O ? Est-ce que ce serait juste de dire qu'il n'y a plus d'ions H+ et OH- mais uniquement des molécules d'eau ?
SoS(3)
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Re: pH neutre et présence des ions H+ et OH-

Message par SoS(3) » ven. 13 nov. 2020 17:12

Bonjour Naouel

attention ca vous dites est vrai si vous mélangez la même quantité d'ions H + et d'ions HO- ( pas tous les acides et pas toutes les bases).
En fait vous verrez plus tard que le pH est relié à la concentration des ions H+ ; A pH= 7 il en reste à une concentration très faible égale à celles des ions HO- . Evidemment l'espèce ultra majoritaire est bien l'eau.
Naouel

Re: pH neutre et présence des ions H+ et OH-

Message par Naouel » ven. 13 nov. 2020 20:26

En faite ce qui me perturbe c'est le fait de dire qu'il y a la même quantité des 2 ions a un pH 7, donc tous les ions ne deviennent pas des molécules d'eau alors ? Comment cela se fait-il si les deux ensemble réagissent pour donner H20
SoS(3)
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Re: pH neutre et présence des ions H+ et OH-

Message par SoS(3) » sam. 14 nov. 2020 09:29

En effet tous les ions ne se sont pas transformés . Vous verrez plus tard qu'il existe de nombreuses réactions pour lesquelles il reste des réactifs dans l'état final.
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Re: pH neutre et présence des ions H+ et OH-

Message par Invité » sam. 14 nov. 2020 14:51

Merci pour votre investissement et le temps que vous m'avez accordé
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