Synthèse de la mentionne

[SoS(24)]

Pourquoi voulez-vous écrire l'équation de réaction ? on ne vous la demande pas ...

[yann]

Bonjour SOS 24

oui, en effet cela n'est pas demandé
mais j'aime beaucoup la chimie, cela me passionne beaucoup et j'ai envi d'essayer

[yann]

Pour le permanganate de potassium, est ce que l'on peut dire qu'il s'agit d'un atome de permanganate ayant gagné un électron ?

et est ce que je peux écrire :\(MnO_{4}+ e^{-}--->MnO_{4}^{-}\)

[yann]

si je prends l'exemple de l'ion chlorure \(Cl^{-}\)

l'ion chlorure provient d'un atome de chlore ayant gagné un électron \(Cl^{-}+e^{-}--->Cl^{-}\)

est ce que c'est le meme principe pour le permanganate ??

[SoS(24)]

MnO4- se transforme en MnO2.
pour équilibrer cette équation, il faut suivre les 4 étapes que je vous ai donné hier.

[SoS(24)]

Les ions Na+ et Cl- sont spectateurs, ils ne réagissent pas.

[yann]

\(MnO_{4}^{-}\) se transforme en \(MnO_{2}\)

cela veut dire qu'il y a 4 atomes d'oxygène dans \(MnO_{4}^{-}\) et 2 atomes d'oxygène dans \(MnO_{2}\)

[SoS(24)]

Vous avez raison mais je viens de m'apercevoir que je vous ai mal renseigné, j'en suis désolé.
Dans cette réaction, c'est MnO4- qui se transforme en Mn2+.
Il a donc 4 atomes d'oxygène d'un coté et 0 de l'autre.
A vous de faire la suite.

[yann]

Dans votre message de 14:53

Vous me dites que les ions \(Na^{+}\) et \(Cl^{-}\) sont spectateurs

les deux réactifs sont le permanganate de potassium et un alcool que l'on introduit au cours de la seconde étape du protocole

on ne parle pas d'ions chlorure ? je ne comprends pas

Pouvez vous m'expliquez ? s'il vous plait

[SoS(24)]

Oui, effectivement, les ions Cl- ne réagissent pas, on dit qu'ils sont spectateurs.