Synthèse de la mentionne
Modérateur : moderateur
Synthèse de la mentionne
Bonjour
L'huile essentielle obtenue par hydro distillation de la menthe poivrée contient environ 20 % de menthone
Cette espèce chimique à l'odeur agréable s'utilise abondamment comme additif
Elle est obtenue facilement par synthèse suivant un protocole expérimental en trois étapes :
\(1^{ère}\) étape : Dans un ballon, introduire m = 45,6 g de menthol de formule \(C_{10}H_{20}O\)
Ajouter \(V_{p}=100ml\) d'une solution de permangante de potassium à la concentration de \(C_{p}= 0,80mol.L^{-1}\)
et quelques gouttes d'acide sulfurique
Chauffer à reflux pendant 1 heure
\(2^{ème}\) étape : Transvaser le contenu du ballon dans une ampoule à décanter et ajouter 100ml de cyclohexane
agiter et décanter . Recueillir la partie organique et éliminer la partie aqueuse
\(3^{ème}\) étape : Dans un ballon, distiller la partie organique . Arrêter la distillation lorsque la température en tête de colonne dépasse 90 °
a ) Donner un nom à chacune des étapes du protocole
b ) Pourquoi le chauffage est il à dix à reflux ??
c ) Calculer les quantités de matière de menthol et de permanganate de potassium introduite initialement
d ) Quelle espèce chimique est éliminer à la troisième étape ?
1) Quantité initial de menthol
formule brute : \(C_{10}H_{20}O\)
calcul de la masse d'une mol de menthol
\(M_{menthol} = M_{C}*10+M_{H}*20 +M_{0}= 12g.mol^{-1}*10 + 20 * 1g.mol^{-1}+16g.mol^{-1}=120+20+16 = 156g.mol^{-1}\)
Pour le menthol, la quantité de matière est donnée par la relation
\(n=\frac{m_{menthol}}{M_{m} (g.mol^{-1}}\) ou \(m_{m}\) est sa masse et \(M_{m}\) est sa masse molaire
\(n_{m}=\frac{45,6}{156} = 0,29 mol\)
2) Quantité initial de permangante de potassium
cette fois ci , on a un liquide avec une concentration donc on utilise plus la formule \(n=\frac{m}{M}\)
- la concentration de la solution est \(C_{p}= 0,80mol.L^{-1}\)
- la quantité de la solution est \(V_{p} =100ml\)
donc il faut chercher combien il y a de mol dans 100ml sachant qu'il y a \(0,80 mol.L^{-1}\) ??
Pouvez vous m'aidez ? s'il vous plait
L'huile essentielle obtenue par hydro distillation de la menthe poivrée contient environ 20 % de menthone
Cette espèce chimique à l'odeur agréable s'utilise abondamment comme additif
Elle est obtenue facilement par synthèse suivant un protocole expérimental en trois étapes :
\(1^{ère}\) étape : Dans un ballon, introduire m = 45,6 g de menthol de formule \(C_{10}H_{20}O\)
Ajouter \(V_{p}=100ml\) d'une solution de permangante de potassium à la concentration de \(C_{p}= 0,80mol.L^{-1}\)
et quelques gouttes d'acide sulfurique
Chauffer à reflux pendant 1 heure
\(2^{ème}\) étape : Transvaser le contenu du ballon dans une ampoule à décanter et ajouter 100ml de cyclohexane
agiter et décanter . Recueillir la partie organique et éliminer la partie aqueuse
\(3^{ème}\) étape : Dans un ballon, distiller la partie organique . Arrêter la distillation lorsque la température en tête de colonne dépasse 90 °
a ) Donner un nom à chacune des étapes du protocole
b ) Pourquoi le chauffage est il à dix à reflux ??
c ) Calculer les quantités de matière de menthol et de permanganate de potassium introduite initialement
d ) Quelle espèce chimique est éliminer à la troisième étape ?
1) Quantité initial de menthol
formule brute : \(C_{10}H_{20}O\)
calcul de la masse d'une mol de menthol
\(M_{menthol} = M_{C}*10+M_{H}*20 +M_{0}= 12g.mol^{-1}*10 + 20 * 1g.mol^{-1}+16g.mol^{-1}=120+20+16 = 156g.mol^{-1}\)
Pour le menthol, la quantité de matière est donnée par la relation
\(n=\frac{m_{menthol}}{M_{m} (g.mol^{-1}}\) ou \(m_{m}\) est sa masse et \(M_{m}\) est sa masse molaire
\(n_{m}=\frac{45,6}{156} = 0,29 mol\)
2) Quantité initial de permangante de potassium
cette fois ci , on a un liquide avec une concentration donc on utilise plus la formule \(n=\frac{m}{M}\)
- la concentration de la solution est \(C_{p}= 0,80mol.L^{-1}\)
- la quantité de la solution est \(V_{p} =100ml\)
donc il faut chercher combien il y a de mol dans 100ml sachant qu'il y a \(0,80 mol.L^{-1}\) ??
Pouvez vous m'aidez ? s'il vous plait
Re: Synthèse de la mentionne
Bonsoir Yann,
Il existe une relation simple entre la concentration C, la quantité de matière n et le volume V de la solution : C = n / V(solution)
C'est cette formule qu'il faut utiliser.
Bon courage.
Nous attendons votre réponse pour voir si vous avez compris.
Il existe une relation simple entre la concentration C, la quantité de matière n et le volume V de la solution : C = n / V(solution)
C'est cette formule qu'il faut utiliser.
Bon courage.
Nous attendons votre réponse pour voir si vous avez compris.
Re: Synthèse de la mentionne
Bonjour
je récapitule un peu le sujet
a ) Donner un nom à chacune des étapes du protocole
b ) Calculer les quantités initiales de menthol et de permanganate de potassium introduites initialement
La quantité de matière \(n\) d'un échantillon peut être déterminée à partir de sa masse \(m\) et de la masse molaire \(M\) de l'espèce chimique auquel il appartient
par la relation \(n=\frac{m}{M}\)
la quantité de matière \(m_{menthol}\) correspondant à 45,6 g de menthol est :
1) commencer par calculer la masse molaire du menthol de formule \(C_{10}H_{20}O\)
\(M_{mentho}=156g.mol^{-1}\)
2 ) puis calculer la quantité de matière \(n_{menthol}\)
\(n=\frac{45,8}{156}= 0,29 mol\)
----------------------------------------
la quantité de matière n d'une solution d'un volume \(V_{p}=100ml\) à la concentration \(C_{p}= 0,80mol.L^{-1}\)
je dois trouver un nombre de mol à gauche de l'équation :
1 ) il faut d'abord convertir les millilitres en litres
2 ) ensuite en multipliant le Volume par la concentration , j'élimine les L avec les \(L^{-1}\) afin d'avoir que des mol
est ce que c'est bon ??
je récapitule un peu le sujet
a ) Donner un nom à chacune des étapes du protocole
b ) Calculer les quantités initiales de menthol et de permanganate de potassium introduites initialement
La quantité de matière \(n\) d'un échantillon peut être déterminée à partir de sa masse \(m\) et de la masse molaire \(M\) de l'espèce chimique auquel il appartient
par la relation \(n=\frac{m}{M}\)
la quantité de matière \(m_{menthol}\) correspondant à 45,6 g de menthol est :
1) commencer par calculer la masse molaire du menthol de formule \(C_{10}H_{20}O\)
\(M_{mentho}=156g.mol^{-1}\)
2 ) puis calculer la quantité de matière \(n_{menthol}\)
\(n=\frac{45,8}{156}= 0,29 mol\)
----------------------------------------
la quantité de matière n d'une solution d'un volume \(V_{p}=100ml\) à la concentration \(C_{p}= 0,80mol.L^{-1}\)
je dois trouver un nombre de mol à gauche de l'équation :
1 ) il faut d'abord convertir les millilitres en litres
2 ) ensuite en multipliant le Volume par la concentration , j'élimine les L avec les \(L^{-1}\) afin d'avoir que des mol
est ce que c'est bon ??
Re: Synthèse de la mentionne
Oui, c'est bon, vous aurez ainsi np = Cp x Vp qui est une quantité de matière en mol.
A vous de faire la suite.
Bon courage.
A vous de faire la suite.
Bon courage.
Re: Synthèse de la mentionne
100ml cela correspond à 10 cl donc 0,1 Litre
c'est ça ?
c'est ça ?
Re: Synthèse de la mentionne
Oui, 100 mL = 0,100 L
Re: Synthèse de la mentionne
Bonjour SOS 24
Calculer les quantités de matière de menthol et de permanganate de potassium introduites
Pour le menthol, la quantité de matière \(n_{menthol}\) est donnée par :
\(n_{menthol}=\frac{m_{menthol}}{M_{menthol}}\) ou \(m_{menthol}\) est sa masse et \(M_{menthol}\) est sa masse molaire
\(M_{menthol}=10*M_{C}+20*M_{H}+ 0 = 120+20+6=156g.mol^{-1}\)
\(n_{menthol}=\frac{45,6}{156}=0,29 mol\)
La quantité de permanganate de potassium en solution est donnée par \(n_{p}=C_{p}*V_{p}\) ou \(C_{p}\) est la concentration molaire en permangante
\(n_{p}=0,1*0,80=0,08 mol\)
Calculer les quantités de matière de menthol et de permanganate de potassium introduites
Pour le menthol, la quantité de matière \(n_{menthol}\) est donnée par :
\(n_{menthol}=\frac{m_{menthol}}{M_{menthol}}\) ou \(m_{menthol}\) est sa masse et \(M_{menthol}\) est sa masse molaire
\(M_{menthol}=10*M_{C}+20*M_{H}+ 0 = 120+20+6=156g.mol^{-1}\)
\(n_{menthol}=\frac{45,6}{156}=0,29 mol\)
La quantité de permanganate de potassium en solution est donnée par \(n_{p}=C_{p}*V_{p}\) ou \(C_{p}\) est la concentration molaire en permangante
\(n_{p}=0,1*0,80=0,08 mol\)
Re: Synthèse de la mentionne
pour écrire l'équation de la réaction, il faut écrire les réactifs à gauche de l'équation ???
comme on a deux réactifs, le menthol et le permanganate de potassium
\(C_{10}H_{20}O + ??????????? ------>\)
comme on a deux réactifs, le menthol et le permanganate de potassium
\(C_{10}H_{20}O + ??????????? ------>\)
Re: Synthèse de la mentionne
Vos calculs des deux quantités de matières sont justes.
Re: Synthèse de la mentionne
Pour déterminer l'équation bilan d'oxydo-réduction, il faut d'abord déterminer les deux demi équations.
Les deux réactifs sont l'alcool et MnO4^-
Les deux réactifs sont l'alcool et MnO4^-
Re: Synthèse de la mentionne
Bonjour SOS 24
merci de m'avoir répondu
Pour le permanganate de potassium, il est présent sous forme d'un ion \(MnO_{4}^{-}\) ??
merci de m'avoir répondu
Pour le permanganate de potassium, il est présent sous forme d'un ion \(MnO_{4}^{-}\) ??
Re: Synthèse de la mentionne
oui, c'est ça.
Bon courage
Bon courage
Re: Synthèse de la mentionne
Pouvez vous m'aidez à faire une demi-équation ( s'il vous plait )
quand on écrit \(MnO_{4}^{-}\) est ce que cela signifie qu'il y a quatre ions Oxygène ??
quand on écrit \(MnO_{4}^{-}\) est ce que cela signifie qu'il y a quatre ions Oxygène ??
Re: Synthèse de la mentionne
Il y a 4 atomes d'oxygène et 1 charge négative.
Rappel méthode pour équilibrer les 1/2 équations :
- On équilibre les éléments autres que O et H.
- On équilibre les O en ajoutant "H2O"
- On équilibre les H en ajoutant (H+)
- On équilibre les charges en ajoutant des électrons e^-.
A vous d'agir.
Rappel méthode pour équilibrer les 1/2 équations :
- On équilibre les éléments autres que O et H.
- On équilibre les O en ajoutant "H2O"
- On équilibre les H en ajoutant (H+)
- On équilibre les charges en ajoutant des électrons e^-.
A vous d'agir.
Re: Synthèse de la mentionne
Bonjour SOS 24
\(Cl^{-}\) :
- l'ion chlorure provient d'un atome de chlore ayant gagné un électron
on écrit alors \(Cl + e^{-}---> Cl^{-}\)
\(Na^{+}\) :
- l'ion sodium provient d'un atome de sodium ayant perdu en électron
c'est à dire \(Na - e^{-}---> Na\)
Pour le permanganate de potassium, est ce que c'est aussi un atome de permanganate qui a gagné un électron ??
\(Cl^{-}\) :
- l'ion chlorure provient d'un atome de chlore ayant gagné un électron
on écrit alors \(Cl + e^{-}---> Cl^{-}\)
\(Na^{+}\) :
- l'ion sodium provient d'un atome de sodium ayant perdu en électron
c'est à dire \(Na - e^{-}---> Na\)
Pour le permanganate de potassium, est ce que c'est aussi un atome de permanganate qui a gagné un électron ??