Bonjour,
je prépare pour mardi prochain un "TPE" sur les colorants. Notre problématique : comment un colorant colore-t-il un support tel que le tissus ou la laine ?
pour cela nous avons procédé a 2 expériences, celle du sirop de menthe et celle de l'indigo. cependant, nous n'arrivons pas bien à comprendre et à expliquer les échanges d'ions qui s'effectuent pour rendre le milieu acide. Pour l'instant j'ai noté que la laine avait à l'extrémité de sa molécule une partie contenant du NH2 et une autre contenant de COOH. ensuite je pense que l'acide éthanoïque (10 mL à 1mol.L-1) vient réagir avec le NH2 pour former du NH3+ et il reste donc du COOH et du cl-. sont-ils spectateurs ? doit-on en parler ou servent-ils seulement pour le milieu basique ? mon colorant est-il donc obligatoirement basique ? que dois-je dire de plus pour interpréter mon résultat correctement ?
merci énormément si quelqu'un vient à mon aide et bonne soirée/journée !
margot
colorants
Modérateur : moderateur
Re: colorants
Bonsoir Margot,
Un acide carboxylique présente une extrémité COOH, qui est sa forme acide, et qui peut avoir une forme basique COO-.
Une amine présente une extrémité NH2 qui est sa forme basique, et qui peut avoir une forme acide NH3+.
Une molécule qui possède une extrémité COOH et une extrémité NH2 peut présenter plusieurs formes suivant le pH du milieu dans laquelle elle se trouve :
* si le milieu est nettement acide (en-dessous d'un pH qui dépend de la molécule elle-même), elle présente les deux formes acides : COOH et NH3+
* si le milieu est nettement basique (au-dessus d'un pH qui dépend toujours de la molécule elle-même), elle présente les deux formes basiques : COO- et NH2
* dans la zone intermédiaire entre ces deux limites de pH, elle présente le forme acide à son extrémité COOH et la forme basique à son extrémité NH2
Vous pouvez trouver ces limites pour les molécules que vous étudiez sur internet.
Maintenant pour répondre à vos questions :
* oui, Cl- est un ion spectateur que vous pouvez donc ignorer dans vos explications ;
* l'acide éthanoïque a pour rôle de fixer le pH du milieu pour avoir une des trois formes évoquées ci-dessus, à priori la première ; son rôle est donc d'obtenir une extrémité NH3+ pour former une nouvelle liaison avec votre support (tissus ou laine) afin que le colorant reste fixé au support lors d'un retour à un pH quasi neutre de notre quotidien.
En espérant que mes explications ont été éclairantes.
Un acide carboxylique présente une extrémité COOH, qui est sa forme acide, et qui peut avoir une forme basique COO-.
Une amine présente une extrémité NH2 qui est sa forme basique, et qui peut avoir une forme acide NH3+.
Une molécule qui possède une extrémité COOH et une extrémité NH2 peut présenter plusieurs formes suivant le pH du milieu dans laquelle elle se trouve :
* si le milieu est nettement acide (en-dessous d'un pH qui dépend de la molécule elle-même), elle présente les deux formes acides : COOH et NH3+
* si le milieu est nettement basique (au-dessus d'un pH qui dépend toujours de la molécule elle-même), elle présente les deux formes basiques : COO- et NH2
* dans la zone intermédiaire entre ces deux limites de pH, elle présente le forme acide à son extrémité COOH et la forme basique à son extrémité NH2
Vous pouvez trouver ces limites pour les molécules que vous étudiez sur internet.
Maintenant pour répondre à vos questions :
* oui, Cl- est un ion spectateur que vous pouvez donc ignorer dans vos explications ;
* l'acide éthanoïque a pour rôle de fixer le pH du milieu pour avoir une des trois formes évoquées ci-dessus, à priori la première ; son rôle est donc d'obtenir une extrémité NH3+ pour former une nouvelle liaison avec votre support (tissus ou laine) afin que le colorant reste fixé au support lors d'un retour à un pH quasi neutre de notre quotidien.
En espérant que mes explications ont été éclairantes.