On dispose d'un solution de diode de concentration C = 0,10 mol.L-1
quelle volume de cette solution faut-il prélever pour avoir 0,0020 mol de diode?
quelles verreries pourra t-on choisir pour prélever ce volume?
dissolution d'un solide
-je pèse le solide précisément en prélevant le solide à l'aide d'une spatule propre et sèche et en le plaçant sur une coupelle de montre ou dans une capsule
-j'introduis le solide dans une fiole jaugée avec un entonnoir à solide
-je rince la coupelle de montre et l'entonnoir à solide avec la pipette d'eau distillée
-je remplis la fiole jaugée aux trois quart avec de l'eau distillée-
-une fois la dissolution terminée (après agitation) j'ajoute de l'eau distillé avec la pissette puis avec la pipette simple
pour terminer au niveau du trait de jauge
donc après dissolution une solution peut contenir des ions ,des molécules ici des molécules de diode dispersées parmi les molécules d'eau
une concentration C = 0,10 mol.L-1 contient un dixième de mole donc la masse molaire de l'iode divisée par 10
il faut d'abord calculer la masse molaire de l'iode ??
mais après pour calculer le volume à prélever j'aurais besoin de quelques indications (sans la réponse bien entendu)
volume d'une solution à prélever
Modérateur : moderateur
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yann seconde
Re: volume d'une solution à prélever
Bonsoir Yann,
Pour trouver le volume, vous pouvez utiliser la formule n = C*V donc V = n / C = à vous de calculer ...
Pour trouver le volume, vous pouvez utiliser la formule n = C*V donc V = n / C = à vous de calculer ...
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yann seconde
Re: volume d'une solution à prélever
Bonjour
on dispose d'une solution de diode de concentration C = 0 ,10 mol
ce qui correspond à une solution qui contient un dixième de mol de diode
quand on a fait la préparation de la solution en fait on a peser un dixième de la masse molaire du diode
avec la masse molaire du diode m (I)2 = 2 * 127 = 254 g
dans la question posée quelle volume doit on prélever pour 0,0020 mol
donc la ce qui me déstabilise un peu ce sont les deux zéro derrière la virgule (on a une quantité de matière qui est plus petite)
si on utilise la formule n = C * V
avec n en mol C en g/mol-1 et V pour le volume en L (attention à la conversion
je fais d'abord la conversion des ml en litres puisque dans la formule le volume est exprimé en litre
V = ( 2.0 * 10 ^-3 ) * (10 ^-3 ) = 2.0 * 10 -6 litres
par contre je pars d'une solution de concentration 0,1 molaire
on dispose d'une solution de diode de concentration C = 0 ,10 mol
ce qui correspond à une solution qui contient un dixième de mol de diode
quand on a fait la préparation de la solution en fait on a peser un dixième de la masse molaire du diode
avec la masse molaire du diode m (I)2 = 2 * 127 = 254 g
dans la question posée quelle volume doit on prélever pour 0,0020 mol
donc la ce qui me déstabilise un peu ce sont les deux zéro derrière la virgule (on a une quantité de matière qui est plus petite)
si on utilise la formule n = C * V
avec n en mol C en g/mol-1 et V pour le volume en L (attention à la conversion
je fais d'abord la conversion des ml en litres puisque dans la formule le volume est exprimé en litre
V = ( 2.0 * 10 ^-3 ) * (10 ^-3 ) = 2.0 * 10 -6 litres
par contre je pars d'une solution de concentration 0,1 molaire
Re: volume d'une solution à prélever
Bonjour Yann,
Ce n'est pas tout à fait ça.
On vous donne la valeur de C et de n. L'inconnue est le volume V.
Il faut utiliser la formule n = C*V d'où : V = n /C= 0.0020 mol/L / (0.10 mol) = ? L
A vous de faire le calcul.
Pas besoin de convertir.
Avez vous compris ?
Ce n'est pas tout à fait ça.
On vous donne la valeur de C et de n. L'inconnue est le volume V.
Il faut utiliser la formule n = C*V d'où : V = n /C= 0.0020 mol/L / (0.10 mol) = ? L
A vous de faire le calcul.
Pas besoin de convertir.
Avez vous compris ?
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yann seconde
Re: volume d'une solution à prélever
Bonsoir
tout d'abord il y a une erreur dans mon raisonnement
je cherche à convertir une quantité de matière en Litres
V = ( 2.0 * 10 ^-3 ) * (10 ^-3 ) = 2.0 * 10 -6 litres
j'ai converti la quantité qui est donnée en mol c'est à dire 0,0020 mol en multipliant par 1000 (10^-3)
visiblement je n'avais rien compris donc c'était une erreur
on nous donne une solution de concentration à 0,1 molaire
c'est à dire que l'on fait une solution avec 1 dixième de la masse molaire du réactif
et on nous dit d chercher le volume pour avoir une quantité de matière de 0,0020 mol
en reprenant le formule V = n / C
V = 0,0020 / 0,1 = 0,020 L
ou V = 2.0 * 10^-3 / 1.0 * 10 ^-1 = 2.0 * 10 ^-2 L
le volume de solution à prélever est 20 ml
on peut aussi conclure que pour un volume de solution plus petit on a une quantité de matière qui diminue
si je prépare une solution de 1 litre je ne vais pas utiliser la meme quantité de réactif pour un volume de 20 ml
bonnes salutations
yann
tout d'abord il y a une erreur dans mon raisonnement
je cherche à convertir une quantité de matière en Litres
V = ( 2.0 * 10 ^-3 ) * (10 ^-3 ) = 2.0 * 10 -6 litres
j'ai converti la quantité qui est donnée en mol c'est à dire 0,0020 mol en multipliant par 1000 (10^-3)
visiblement je n'avais rien compris donc c'était une erreur
on nous donne une solution de concentration à 0,1 molaire
c'est à dire que l'on fait une solution avec 1 dixième de la masse molaire du réactif
et on nous dit d chercher le volume pour avoir une quantité de matière de 0,0020 mol
en reprenant le formule V = n / C
V = 0,0020 / 0,1 = 0,020 L
ou V = 2.0 * 10^-3 / 1.0 * 10 ^-1 = 2.0 * 10 ^-2 L
le volume de solution à prélever est 20 ml
on peut aussi conclure que pour un volume de solution plus petit on a une quantité de matière qui diminue
si je prépare une solution de 1 litre je ne vais pas utiliser la meme quantité de réactif pour un volume de 20 ml
bonnes salutations
yann
Re: volume d'une solution à prélever
Bonjour Yann,
Votre calcul du volume est bon ainsi que votre conversion.
Avez vous d'autres questions ?
Votre calcul du volume est bon ainsi que votre conversion.
Avez vous d'autres questions ?