MASSE

[PIERRE]

Bonjour,
Quelle masse de dioxyde de carbone est consommée pour fabriquer 90 g de glucose?

[SoS(9)]

Bonjour Pierre, nous sommes sur ce forum pour vous aider, pas pour faire l'exercice à votre place.
Commencez par trouver une relation de proportionnalité entre la quantité de matière de dioxyde de carbone consommé et celle de glucose formée.

[PIERRE]

Avec votre aide, j'ai calculé la quantité de matière présente dans 90g de glucose n= m/M 90/264=0.34g et m= n X M = 0.34 X 44G.mol-1 = 15g est ce que j'ai juste?

[SoS(9)]

Bonjour Pierre, tout d'abord la masse molaire du glucose n'est pas de 264 g/mol. Quelle est la formule brute du glucose?
D'autre part, la quantité de matière de glucose ne s'exprime pas en g (0,34 g ???). Ensuite, votre calcul de la masse de dioxyde de arbore est erroné.
Reprenons donc les choses dans l'ordre si vous le voulez bien.

[PIERRE]

La formule brute du glucose est C6H12O6 sa masse molaire est de 180G.mol-1
La masse molaire du dioxygène est 44G.mol-1

[SoS(9)]

Ok pour la masse molaire du glucose. Pour la valeur de 44g/mol, il s'agit de celle du dioxyde de carbone et non du dioxygène.
Maintenant que vous avez la valeur correcte pour la masse molaire de glucose, vous pouvez calculer la quantité de matière de glucose souhaitée, attention à l'unité de cette grandeur.

[PIERRE]

Excusez moi j'ai Fais une erreur d'étourderie. J'ai fais 6X 44/0.5=132G

[PIERRE]

Excusez moi j'ai Fais une erreur d'étourderie. J'ai fais 6X 44/0.5=132G

[SoS(9)]

Je suis d'accord avec votre résultat final (sauf du point de vue des chiffres significatifs), mais il manque quand même beaucoup d'explications. D'autre part, il ne faut pas diviser par 0,5 mais multiplier par 0,5.
Essayer d'expliquer pourquoi vous avez multiplié par 6.

[PIERRE]

Oui effectivement c'est X0.5.
Pour trouver 6, je suis parti de l'équation bilan qui est 6 Co2 + 6H2O-------------> C6 H12 O6 + 6 O2 c'est vrai que j'ai effectué plusieurs étapes mais c'était surtout pour vérifier le résultat, voir si j'avais bien compris. Merci

[SoS(9)]

Bon, dans ces conditions, je suis d'accord avec vous, mais revoyez cependant le nombre de chiffres significatifs avec lequel vous exprimer le résultat demandé.