acide nitrique et cuivre

[yann]

Bonsoir,
Je n'arrive pas a faire cet exercice. Pouvez vous m'aider ???
Merci beaucoup

[SoS(14)]

Bonjour Yann,

Ce site est là pour vous aider, pas pour résoudre vos exercices.
Commencez par nous dire quelles sont vos difficultés, puis nous répondrons à vos questions.

Sos(14)

[yann]

Je n'arrive pas a repondre a la question a
Pouvez vous m aider ??
Merci d'avance

[SoS(14)]

Bonjour Yann,

En comparant les deux photos vous devriez pouvoir répondre.

Sos(14)

[yann]

Bonjour,

a)
- D'après les 2 figures, l'état initial et l'état final de la réaction demeurent différents. On peut en déduire qu'il s'est produit une transformation. De plus, entre les deux figures, on note une différence de couleur dans la solution (elle reste incolore dans la figure 1, et elle devient bleue à la fin). On peut en conclure qu'il s'est produit une transformation chimique.

- On peut penser qu'elle est terminée car dans le tube à essai de la figure 2, le morceau de cuivre a « disparu ». (Il a totalement réagit)

b)
L'ajout de quelques gouttes de soude prouve la présence d'ions cuivre II de formule Cu2+ dans la solution finale.

c)
Dans cette réaction, le cuivre et l'acide nitrique sont des réactifs ; tandis que, l'ion cuivre Cu2+ est un produit.

Voilà, ce que j'ai répondu. Es-ce que c'est juste ? Manque-t-il des choses ??
Merci d'avance pour votre aide

[SoS(14)]

Yann,

Vos réponses sont correctes et bien rédigées !
Parfait

Sos(14)