Exercice sur les moles de molécules

[belly2108]

Bonjour, j'ai un Dm à rendre à la rentrée et je sis bloqué e sur la dernière question 


Voilà l'intitulé : 
L'Advil est un médicament utilisé dans le traitement de la fièvre et de la douleur qui peut être administré sous forme d'une solution buvable, dont la concentration en ibuprophène (substance active) est Cm = 20g/L 

1) Convertir cette concentration en mg/L 
20000mg/L 

2) Convertir cette concentration en mg/mL 
20 mg/mL 

3) Un enfant fiévreux ayant une masse 15kg peut absorber jusqu'à 300 mg d' ibuprophène par jour. Quel volume d'Advil doit- il prendre par jour ? 
15mL/jour 

4) Sachant que la masse d'une mole de molécule d'ibuprophène est de 206g quel est le nombre de mole contenu dans un verre de 1mL de solution d'Advil 

C'est sur cette question que je bloque ! 

Merci d'avance pour vos réponses 

[SoS(38)]

Bonsoir,

D'accord pour les questions 1, 2 et 3.

Vous pouvez voir quelle est la masse m d'ibuprofène présente dans un mL et après vous aurez avec M = 206 g/mol , la quantité de matière n.

Vous pouvez aussi transformer la concentration massique cm en concentration molaire c avec M et déduire avec c trouvée le nombre de mol dans 1 mL.

Etes-vous par contre sûr de la valeur de 1mL pour le verre?