SOS physique-chimie

Bonjour à tous,
je demande juste un peu d'aide pour un exercice car ça fait une heure que je suis dessus et j'ai vraiment du mal
Voici l'énoncé:
"on dispose d'un volume V= 50mL d'une solution auqueuse de glucose, de concentration molaire C = 0.5 mol.L-1. On ajoute à cette solution 450mL d'eau.
On prélève alors un volume V'=100mL dela solution obtenue, auquel on ajoute 900mL d'eau
Quelle est la concentration molaire de la solution finale?"

Faut-il que j'ulitise n=c.V? Pour calculer la concentration molaire de V' puis que j'ajoute les deux concentrations molaires?

MERCI D'AVANCE

Victoire

Bonjour Victoire,

Pour vous débloquer, je vais vous rappeler ce qu'est une dilution.

Vous prenez un volume V1 d'une solution de concentration C1 : elle contient donc une quantité de matière n1 de soluté égale à n1 = C1*V1.
Vous ajoutez à cette solution du solvant (et uniquement du solvant) pour obtenir un volume V2 d'une solution moins concentrée (C2).
Vous n'avez pas ajouté de soluté, donc la quantité de matière n2 = C2*V2 contenue dans la solution diluée est égale à la quantité de matière n1 contenue dans la première solution : C1*V1 = C2*V2.
Vous connaissez 3 informations sur 4 dans la dernière relation, vous pouvez donc trouver la quatrième.

A vous d'adapter cette explication à votre exercice en cherchant qui est V1, qui est C1, qui est V2 et qui est C2. Attention, dans votre exercice, il faut faire ce raisonnement 2 fois : ne mélangez pas toutes les données.

Bon courage.

SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION !