Solution aqueuse et concentration molaire
Posté : mar. 24 mars 2009 18:15
Bonjour!
Je n'arrive pas à résoudre cet exercice, pourriez-vous m'aider SVP!
Le degré alcoolique d'un vin est donné par la valeur du volume, exprimé en litres, d'éthanol pur C2H6O présent dans 100L de ce vin. Une bouteille de vin blanc a une contenance de 75cl et annonce 12°.
1) Quelle quantité de matière d'éthanol aurait-il fallu ajouter à de l'eau distillée pour obtenir une solution du même volume et de même degré alcoolique que ce vin?
2) Quelle est la concentration molaire en éthanol de cette solution?
Données: Masse volumique de l'éthanol : 790g.L-1 ; Masse volumique de l'eau: 1000g.L-1
Pour le moment j'ai calculé MC2H6O = 46 g.mol-1,
0.75*12/100 = 0.09l
m=p*V = 790*0.09 = 71,1g
n= m/M = 71,1/46 = à ~ 1,55 mol
Et c'est là en faîte que je suis complètement bloquée! Pourriez-vous me dire si ce que j'ai fait est juste ?!?
2) C= n/V = 1,55/... serait-ce 0,75l mais si c'est cela j'aurai dû mal à comprendre !!!
Merci d'avance! Jessica
Je n'arrive pas à résoudre cet exercice, pourriez-vous m'aider SVP!
Le degré alcoolique d'un vin est donné par la valeur du volume, exprimé en litres, d'éthanol pur C2H6O présent dans 100L de ce vin. Une bouteille de vin blanc a une contenance de 75cl et annonce 12°.
1) Quelle quantité de matière d'éthanol aurait-il fallu ajouter à de l'eau distillée pour obtenir une solution du même volume et de même degré alcoolique que ce vin?
2) Quelle est la concentration molaire en éthanol de cette solution?
Données: Masse volumique de l'éthanol : 790g.L-1 ; Masse volumique de l'eau: 1000g.L-1
Pour le moment j'ai calculé MC2H6O = 46 g.mol-1,
0.75*12/100 = 0.09l
m=p*V = 790*0.09 = 71,1g
n= m/M = 71,1/46 = à ~ 1,55 mol
Et c'est là en faîte que je suis complètement bloquée! Pourriez-vous me dire si ce que j'ai fait est juste ?!?
2) C= n/V = 1,55/... serait-ce 0,75l mais si c'est cela j'aurai dû mal à comprendre !!!
Merci d'avance! Jessica