SOS physique-chimie

un vinaigre de 6°contient 6g d'acide acétique C2H4O2 dans 100g de vinaigre à 6°.
1)-calculer la masse de l'acide acétique qui se trouve dans 1kg de vinaigre puis déduire la quantité de matière de l'acide dans 1kg de vinaigre?
2)-donner la quantité d'acide dans 1L de vinaigre puis déduire C(mol/l) dans le vinaigre?
j'ai trouvé m=60g et M=1mol pour la première question, mais j'ai pas pu répendre à la deuxième quéstion, aidez moi s'il vous plait!

Bonsoir,

C'est très bien pour la première question.

Pour la deuxième, vous avez besoin d'une donnée supplémentaire : la masse volumique ou la densité du vinaigre. Regardez bien si vous l'avez ; proposez alors une réponse.

Bonjour,
C'est vrai j'ai oublié de vous donner la densité du vinaigre, la voici: d=1,05
je suis vraiment désolé.
bonne journée.

Bonjour,

Donc vous avez calculé que 1 kg de ce vinaigre contenait 1 mol d'acide acétique. Par conséquent, pour déterminer la concentration molaire en acide acétique de ce vinaigre, que devez-vous calculer ?

Bonjour,

Je vous redonne la réponse de Sos (3)

SoS(3) a écrit :Regardez bien si vous l'avez ; proposez alors une réponse.

Que faites vous avec cette valeur de densité ?

A bientôt

Salut,
est ce que je trouverai la quantité de matière : 17,5mol et la concentration molaire : 17,5mol/l?

Bonjour, terme que j'aurais aimé lire sur votre message.
Comment avez-vous trouvé une valeur aussi grande ? Quel calcul avez-vous fait ?

salut,
voila comment j'ai procédé :
On a: d=masse volumique du vinaigre/masse volumique de l'eau.
et puisque la masse volumique de l'eau est : 1g/cm^3
alors, la densité du vinaigre égale sa masse volumique,
donc, 1,05=m/v
m=v.1,05
puisque : 1l=1000cm^3
m=1000.1,05
m=1050g
n=m/M
n=1050/60
n=17,5mol
c=n/v
c=17,5/1
c=17,5mol/l
j'éspère que c'est juste!

J'ai une petite remarque préliminaire à vous faire. Effectivement la masse volumique de l'eau est de 1g/cm3, mais pour des raisons d'homogénéité de formule, vous ne pouvez pas enlever cette masse volumique, vous devez donc écrire µ(ac.acétique)=d*µ(eau), ce qui ne change pas la valeur numérique.
Vous avez donc déterminé que dans 1kg de vinaigre à 6°, il y avait une mole de vinaigre. Quelle est la définition de la concentration molaire? Que vous faut-il donc calculer pour appliquer cette définition?
Votre résultat numérique ne me parait pas correct.

Votre calcul est faux car vous avez déterminé la quantité d'acide dans 1L d'acide acétique pur et pas dans un litre de vinaigre.