Besoins d'aide !!!!
Modérateur : moderateur
Re: Besoins d'aide !!!!
Voila !!!
Rth = épaisseur / Conductivité thermique
Béton :
Rth = 0.2 m / 0.45 W (m.K)
Rth = 0.44 Ohms
Polystyrène :
Rth = 0.08 m / 0.04 W (m.K)
Rth = 2 Ohms
Plâtre :
Rth = 0.02 m / 1.75 W (m.K)
Rth = 0.01 Ohms
Voila dite moi si cest juste !!!
Raquel !!!
Rth = épaisseur / Conductivité thermique
Béton :
Rth = 0.2 m / 0.45 W (m.K)
Rth = 0.44 Ohms
Polystyrène :
Rth = 0.08 m / 0.04 W (m.K)
Rth = 2 Ohms
Plâtre :
Rth = 0.02 m / 1.75 W (m.K)
Rth = 0.01 Ohms
Voila dite moi si cest juste !!!
Raquel !!!
Re: Besoins d'aide !!!!
Pour la résistance thermiques totale du mur :
Rth = 0.3 m / 2.24 W (m.K)
Rth = 0.13 Ohms
Voila !!!
Raquel !!!
Rth = 0.3 m / 2.24 W (m.K)
Rth = 0.13 Ohms
Voila !!!
Raquel !!!
Re: Besoins d'aide !!!!
C'est juste concernant les calculs des 3 résistances thermiques.
Par contre, pour la résistance totale, c'est légèrement plus compliqué, ou plus simple. Ca dépend comment on le voit.
Lorsque l'on met les matériaux côte à côte, comme dans le cas d'un mur d'une maison, la résistance thermique totale du mur est égale à la sommes des résistances thermiques de chacun des matériaux.
A vous d'écrire la formule traduisant cette phrase, afin de trouver la dernière réponse et clore ainsi ce devoir.
Par contre, pour la résistance totale, c'est légèrement plus compliqué, ou plus simple. Ca dépend comment on le voit.
Lorsque l'on met les matériaux côte à côte, comme dans le cas d'un mur d'une maison, la résistance thermique totale du mur est égale à la sommes des résistances thermiques de chacun des matériaux.
A vous d'écrire la formule traduisant cette phrase, afin de trouver la dernière réponse et clore ainsi ce devoir.
Re: Besoins d'aide !!!!
Résistance thermique totale d'un mur :
Rth = 0.44 ohms + 2 ohms + 0.01 ohms
Rth = 2.45 ohms
Voila j'espere que c'est sa!! Par contre dans mon devoir il y avait un autre exercice !!!
Exo 4 : Une cuisinére fonctionnant au gaz butane (C4H10) est reliée à une bouteille contenant 13 kg de ce gaz . Au bout de cinq mois la bouteille est vide . L'équation traduisant la conbustion du butane au niveau des brûleurs est données ci-dessous:
1: Calculer la masse molaire du butane et de l'eau
2: Calculer la quantité de matiére ( en nombre de moles ) de butane contenue dans 13 kg de ce gaz ( arrondir a l'unité )
3: Déterminer le nombre de moles d'eau obtenues suite à la combustion de 13 kg de butane
4: Calculer la masse d'eau correspondante .
On donne : M(H) = 1 g/mol ; M(C) = 12 g/mol et M(O) = 16 g/mol
Rth = 0.44 ohms + 2 ohms + 0.01 ohms
Rth = 2.45 ohms
Voila j'espere que c'est sa!! Par contre dans mon devoir il y avait un autre exercice !!!
Exo 4 : Une cuisinére fonctionnant au gaz butane (C4H10) est reliée à une bouteille contenant 13 kg de ce gaz . Au bout de cinq mois la bouteille est vide . L'équation traduisant la conbustion du butane au niveau des brûleurs est données ci-dessous:
1: Calculer la masse molaire du butane et de l'eau
2: Calculer la quantité de matiére ( en nombre de moles ) de butane contenue dans 13 kg de ce gaz ( arrondir a l'unité )
3: Déterminer le nombre de moles d'eau obtenues suite à la combustion de 13 kg de butane
4: Calculer la masse d'eau correspondante .
On donne : M(H) = 1 g/mol ; M(C) = 12 g/mol et M(O) = 16 g/mol
Re: Besoins d'aide !!!!
C'est bien, tous vos calculs sont justes. Concernant l'unité, la résistance thermique se s'exprime pas en ohm, mais en K/W.
Concernant le dernier exercice, vous avez peut-être déjà des réponses à me proposer ? En fonction de cela je pourrai vous aider. Si vraiment vous n'arrivez pas à commencer l'exercice, essayer de me dire ce qui vous pose problème exactement.
J'attends votre réponse.
Concernant le dernier exercice, vous avez peut-être déjà des réponses à me proposer ? En fonction de cela je pourrai vous aider. Si vraiment vous n'arrivez pas à commencer l'exercice, essayer de me dire ce qui vous pose problème exactement.
J'attends votre réponse.
Re: Besoins d'aide !!!!
Voila J'ai oublier donner cette information :
L'équation traduisant la conbustion du butane au niveau des brûleurs est données ci-dessous:
2 C4H10 + 13 O2 -----> 8 CO2 + 10 H2O
Pour le petit 2 : la quantité de matiére de butane : C8H20
petit 3 : " "" "" " d'eau : H20O10
Par contre je ne sait pas calculer les masses j'espére au moins avoir juste jusque là !!!
Merci !!!
Raquel !!!
L'équation traduisant la conbustion du butane au niveau des brûleurs est données ci-dessous:
2 C4H10 + 13 O2 -----> 8 CO2 + 10 H2O
Pour le petit 2 : la quantité de matiére de butane : C8H20
petit 3 : " "" "" " d'eau : H20O10
Par contre je ne sait pas calculer les masses j'espére au moins avoir juste jusque là !!!
Merci !!!
Raquel !!!
Re: Besoins d'aide !!!!
Je pense avoir compris pour le petit 1 et le petit 4 !!!
Petit 1 : butane : si M(H) = 1g/mol et que M(C) = 12g/mol alors C4H10 = 58 g/mol
eau : si M(H) = 1g/mol et M(O) = 16g/mol alors H2O = 18 g/mol
Petit 4 : eau = si M(H) = 1g/mol et M(O) = 16g/mol alors H20O10 = 180 g/mol
Voila j'espére avoir terminer se devoir et encore merci pour toute votre aide !!!
Raquel !!!
Petit 1 : butane : si M(H) = 1g/mol et que M(C) = 12g/mol alors C4H10 = 58 g/mol
eau : si M(H) = 1g/mol et M(O) = 16g/mol alors H2O = 18 g/mol
Petit 4 : eau = si M(H) = 1g/mol et M(O) = 16g/mol alors H20O10 = 180 g/mol
Voila j'espére avoir terminer se devoir et encore merci pour toute votre aide !!!
Raquel !!!
Re: Besoins d'aide !!!!
BOnjour
c'est très bien pour la question 1.
Par contre , je ne comprends pas vos réponses pour la 2 . Cherchez dans votre cours la relation entre quantité de matière , masse et masse molaire . Notez que cette relation est à savoir.
J'attends vos réponses.
c'est très bien pour la question 1.
Par contre , je ne comprends pas vos réponses pour la 2 . Cherchez dans votre cours la relation entre quantité de matière , masse et masse molaire . Notez que cette relation est à savoir.
J'attends vos réponses.
Re: Besoins d'aide !!!!
D'accord je vais essayer de chercher mais pouvez vous me dire si les réponses au petit 3 et petit 4 sont juste !!
Merci !!
Raquel !!
Merci !!
Raquel !!
Re: Besoins d'aide !!!!
Je ne compren toujour pas la différence même aprés avoir regarder mon cour !!! Je dois être vraiment nul !!! Pouvez vous m'expliquer ou me donner des documùents a se sujet !!!
Merci!!!
Raquel !!!
Merci!!!
Raquel !!!
Re: Besoins d'aide !!!!
Pouvez vous me dire comment sont notées la masse et la quantité de matière ? Vous devez faire les questions dans l'ordre pour cet exercice. (vos réponses à la 3 et 4 sont fausses)
La masse molaire est notée M . D'ailleurs , je n'avais pas vu que votre notation était incorrecte ; vous avez noté : H2O = 18 g/mol : une molécule n'est pas égale à une masse molaire : vous devez noter : M(H2O) = 18 g/mol.
La masse molaire est notée M . D'ailleurs , je n'avais pas vu que votre notation était incorrecte ; vous avez noté : H2O = 18 g/mol : une molécule n'est pas égale à une masse molaire : vous devez noter : M(H2O) = 18 g/mol.
Re: Besoins d'aide !!!!
la quantité de matiére est notée en moles !!! Je pense savoir comment faire le petit 2 !!
Dans l'énoncé il nous est dit que le butane = H4H10
Aprés on nous donne l'équation suivante : 2 C4H10 + 13 O2 -----> 8 CO2 + 10 H2O
Donc si j'ai bien compris vus que M(H) = 1g/mol et que M(C) = 12g/mol alors la quantité de matiéres de butane est de 116 moles ( C8H20 )
Petit 3 : si M( H ) = 1g/mol et que M(O) = 16g/mol alors le nombres de moles d'eau est de 180 moles !!!
Par contre je ne sait comment on calcules une masse !!!
Merci !!
Raquel !!!
Dans l'énoncé il nous est dit que le butane = H4H10
Aprés on nous donne l'équation suivante : 2 C4H10 + 13 O2 -----> 8 CO2 + 10 H2O
Donc si j'ai bien compris vus que M(H) = 1g/mol et que M(C) = 12g/mol alors la quantité de matiéres de butane est de 116 moles ( C8H20 )
Petit 3 : si M( H ) = 1g/mol et que M(O) = 16g/mol alors le nombres de moles d'eau est de 180 moles !!!
Par contre je ne sait comment on calcules une masse !!!
Merci !!
Raquel !!!
Re: Besoins d'aide !!!!
Bonjour Raquel,
Concernant la question1-, vos réponses sont correctes, la masse molaire du butane est effectivement M(C4H10)=58 g/mol et celle de l'eau est M(H2O)=18 g/mol.
Concernant la question 2-, pour calculer une quantité de matière (notée n en mol) à partir de la masse molaire (notée M en g/mol), il faut une formule qui relie n, M et m (la masse en g). On vous dit de calculer la quantité de matière de butane contenue dans m=13kg de ce gaz .Cherchez dans votre cours si vous avez cette formule, sinon, dites le nous.
Concernant la question 3-, il faut se servir des coefficients stoechiométriques de l'équation de la réaction de combustion du butane. Dans cette équation, le coefficient stoechiométrique devant le butane est 2 et celui devant l'eau est 10: cela signifie qu'il faut 2 moles de butane pour 10 moles d'eau soit 1 mole de butane pour 5 moles d'eau. Calculez le rapport qu'il y a entre les quantités de matière de ces deux espèces et quand vous aurez calculé, dans la question 2-, la quantité de matière de butane nécessaire pour cette réaction, vous pourrez calculer la quantité de matière d'eau.
Concernant la question 4-, quand vous aurez calculé la quantité de matière d'eau (question 3-), vous pourrez alors calculer la masse d'eau correspondante à l'aide la formule déjà utilisée dans la question 2-, mais écrite sous une forme différente.
Bon courage et n'hésitez pas à nous recontacter.
Concernant la question1-, vos réponses sont correctes, la masse molaire du butane est effectivement M(C4H10)=58 g/mol et celle de l'eau est M(H2O)=18 g/mol.
Concernant la question 2-, pour calculer une quantité de matière (notée n en mol) à partir de la masse molaire (notée M en g/mol), il faut une formule qui relie n, M et m (la masse en g). On vous dit de calculer la quantité de matière de butane contenue dans m=13kg de ce gaz .Cherchez dans votre cours si vous avez cette formule, sinon, dites le nous.
Concernant la question 3-, il faut se servir des coefficients stoechiométriques de l'équation de la réaction de combustion du butane. Dans cette équation, le coefficient stoechiométrique devant le butane est 2 et celui devant l'eau est 10: cela signifie qu'il faut 2 moles de butane pour 10 moles d'eau soit 1 mole de butane pour 5 moles d'eau. Calculez le rapport qu'il y a entre les quantités de matière de ces deux espèces et quand vous aurez calculé, dans la question 2-, la quantité de matière de butane nécessaire pour cette réaction, vous pourrez calculer la quantité de matière d'eau.
Concernant la question 4-, quand vous aurez calculé la quantité de matière d'eau (question 3-), vous pourrez alors calculer la masse d'eau correspondante à l'aide la formule déjà utilisée dans la question 2-, mais écrite sous une forme différente.
Bon courage et n'hésitez pas à nous recontacter.
Re: Besoins d'aide !!!!
Voila pour la question je n'est pas trouvé la formule dans mon cour mais je pense avoir rouver :
n = M x m
n = 1 g/mol x 13
n = 13 g/mol
Voila !! par contre je n'ai pas compris se qu'il faut faire pour la question 3 et 4 !!!
Merci !!!
Raquel !!!
n = M x m
n = 1 g/mol x 13
n = 13 g/mol
Voila !! par contre je n'ai pas compris se qu'il faut faire pour la question 3 et 4 !!!
Merci !!!
Raquel !!!
Re: Besoins d'aide !!!!
Bonjour,
Vous avez bien trouvé la formule mais vous l'appliquez mal : recherchez bien les valeurs numériques (vous avez calculé M précédemment), exprimez-les dans les bonnes unités (masses en g) et n'oubliez pas que le résultat est une quantité de matière !
Pour les questions 3 et 4 utilisez les recommandations déjà faites et aidez-vous d'un tableau d'avancement.
Bon courage !
Vous avez bien trouvé la formule mais vous l'appliquez mal : recherchez bien les valeurs numériques (vous avez calculé M précédemment), exprimez-les dans les bonnes unités (masses en g) et n'oubliez pas que le résultat est une quantité de matière !
Pour les questions 3 et 4 utilisez les recommandations déjà faites et aidez-vous d'un tableau d'avancement.
Bon courage !