sulfate de cuivre hydraté

[Invité]

sayet la question 3 est terminée

[Invité]

bonjours,
j'ai tout reformulez
1. sans eau
2.1 n=c*v m=n*M
=0.20*500.10-3 =0.1*159.6
=0.1mol =15.96 g =16g
2.2 une balance de précision, une coupelle de pesée , fiole jaugée de 500 mL , une pissette d'eau distillé , un entonnoir a solide et une pipette simple
3. Mcuso4 * 5H2O = 159.6 +5(1*2+16)
= 249.6 g/mol
n =m/M n= 16/249.6
= 6.4.10-2 mol
C'=n/V = 6.4.10-2 mol/0.500 L =0.128 Mol/L

esque mes reponses sont elles justes?
pourrez t on m expliquer la question 4.1 svp
Charlotte

[SoS(17)]

Soyez un peu plus rigoureuse :
2.1 n(CuSO4,5H2O= = C*V = 0,2*0,5 = 0,1 mol
m(CuSO4)= n(CuSO4)*M(CuSO4)=0,1*159,6=15,96g=16g.
2.2 Admettons.
3. n(CuSO4,5H2O)=m(CuSO4,5H2O)/M(CuSO4,5H2O)=16/249,6=0,064 mol
C=n(CuSO4,5H2O)/Vsolution = 0,064/0,5 = 0,0128=0,013 mol/L.
4. Vous connaissez tout ce qu'il faut (cf solutions corrosives).....
Bonne suite.

[Invité]

merci , mais je ne sais vraiment pas comment faire pour la 4.1
Charlotte

[SoS(5)]

Commencons par finir un exercice avant d'en faire un autre !
poursuivons liquide corrosif, nous sommes tout prét du but ...

[Invité]

je ne sais pas comment faire..
Charlotte

[SoS(17)]

Charlotte, je crois vous avoir donné des éléments de réponse...
n(mère) = n(fille)
C(mère) = ............
V(fille) =.........
C(fille) =..........
L'inconnue est V(mère).
C'est à vous!

[Invité]

c(m)=n/v 0.1*0.20 = 0.02mol/l
v(f) =n*c je ne sais pas comment trouver c(mere) , v( fille) ....

[SoS(17)]

Charlotte, le texte de la question est : on veut préparer à partir de cette solution 100 mL de solution de sulfate de cuivre à la concentration Co= 0.013 mol/L.
Identifiez dans cette phrase V(fille), C(fille) .
Qui est "cette solution" ? Que vaut C(mère) ?

[Invité]

v(f)= 100 mL
c(f)=0.013mol/L
cette solution est la solution fille
donc v(m)=v(f)*c(f)/c(m) mais je ne sais pas ce que vaut c(m)
Charlotte

[SoS(17)]

Des progrès certains.
Relisez bien votre énoncé, dans la question précédente, vous avez la valeur de C(mère) qui n'est pas notée ainsi, mais c'est cette solution que vous allez diluer.
Vous touchez au but !

[Invité]

c(m) = 0.013 mol/l C cela?

[SoS(17)]

Yes!
Que vaut donc V(m) alors ? Attention, je ne veux pas d'erreur d'unités et je veux un résultat avec une unité.

[Invité]

vm=vf*cf/cm
vm=100.10-3 *0.013/0.013
=0.1 L

[SoS(17)]

Mea culpa!!!
Emportée par l'élan de votre réussite, je n'ai pas vu l'erreur sur C(m) qui vaut 0,13 mol/L et pas 0,013 mol/L.
Il faut donc trouver V(m) = 0,010 L soit 10,0 mL.
Il vous faut du matériel comme celui que j'ai mentionné dans "solutions corrosives".

Dernière "petite chose"... sos(5) et moi-même serions flattés si vous nous rédigiez chacun de ces deux exercices...pas forcément maintenant mais....
Félicitations pour votre persévérance.
Je pense cependant que cela méritera encore réflexion et travail.