sulfate de cuivre hydraté

[Invité]

Le sulfate de cuivre anhydre a pour formule CuSO4

1.que signifie le mot anhydre?
2.on prépare un volume V=500 mL d'une solution de CuSO4 ,de concentration molaire C=0.20 mol/L
2.1 quelle masse de soluté faut-il peser?
2.2 donner le materiel nécessaire pour réaliser cette opération
3. on s'aperçoit que le sulfate de cuivre pesé est en faite du sulfate de cuivre pentahydraté, c'est a dire contenant 5 moles d'eau pour une mole de CuSO4 , Quelle est la concentration molaire C' de la solution préparée?
4. on veut préparer a partir de cette solution 100 mL de solution de sulfate de cuivre a la concentration Co= 0.013 mol/L.
4.1 quelle volume faut-il prélever?
4.2 donner le materiel nécessaire pour réaliser cette solution .

données : MCu = 63.5 g/mol , Ms = 32.1 g/mol ;Mo = 16.0 g/mol ; MH = 1.00 g/mol

j'ai besoin d'aide d'urgence svp
charlotte

[SoS(17)]

Bonjour Charlotte,
Je veux bien vous aider mais à condition de me dire précisément là où vous bloquez. Je ne peux répondre qu''à une question précise, je ne suis pas là pour faire votre exercice....
J'attends vos questions !

[SoS(17)]

Vous n'avez guère progressé...
Anhydre se trouve certainement dans votre dictionnaire.
Pour calculer la masse de soluté à peser, il faudrait déterminer la quantité de matière correspondante.
Commencer à chercher cela, je vous dirais si vos résultats sont corrects.
J'attends vos réponses! ou des questions précises.

[Invité]

2.1 Mcuso4 = 159.6 g/mol
0.20mol/l + 500L*159.6 mol = 15.96 g

je ne sais meme pas si mon calcul est bon

3.Mcuso4 * 5H2O = 159.6 + 5*(1*2+16) = 249.6 g/mol
donc C' = C(159.6/249.6)= 12788 g/mol

4.1 ca*va=cb*vb je ne comprend pas la question enfaite

le peu de resultat que je vous ai donné sont ils bon?
Charlotte

[SoS(17)]

C'est bien de persévérer.
Je suppose que vous avez trouvé qu'anhydre signifiait "sans eau" d'où la différence entre CuSO4 et CuSO4 anhydre.
Vos valeurs de masses molaires sont justes.
Quant à la question 2.1. votre résultat est correct mais je ne comprends pas votre calcul.
Avec une concentration et un volume vous calculez d'abord la quantité de matière de CuSO4 nécessaire puis la masse.
Pour la question suivante, il faut partir de la masse déterminée en 2.1. (15,96 g) puis en déduire la quantité de CuSO4, 5 H20 et enfin la concentration.
Pour préparer la solution à 0,013 mol/L il va certainement falloir diluer la solution précédente; qu'est-ce-que diluer ? que cela change-t-il , ne change-t-il pas ? Cela est un début de réponse ....
J'attends vos nouvelles réponses. Bon courage.

[Invité]

pour la question 2.1 je ne sais pas quelle calcule faut il faire et je ne comprend meme pas que mon résultat soit correct
je n'ai pas compris la question 2.2 ,3 et 4.1 pouvez vous m'expliquer svp ..
Charlotte

[Invité]

pouvez vous m'expliquez et m'aidez pour les questions 2.1 . 3 et 4.1 svp j'ai pas tres bien compris
Charlotte

[SoS(5)]

Bonsoir Charlotte,

Vous avez répondu correctement à la première question mais attention aux chiffres significatifs dans la question 21, vous n'avez droit qu' à deux donc la réponse est 16g.
Pour la question 2.2 , je pense qu'il suffirait d'ouvrir votre manuel ou votre cours, le protocole de préparation d'une solution par dissolution d'un solide s'y trouve !
question 3 : Vous connaissez la masse utilisée (16g), la masse molaire que vous avez calculée (249,6 g/mol), vous avez donc accès à la quantité de matière, vous connaissez le volume (500 mL) , vous pouvez donc calculer la concentration.
Passons cette étape et vous verrons la suite
Allez courage !

[Invité]

2.2 une balance de precision , un papier a peser et un ballon jaugée de 500 mL
3.n=m/M n=16/249.6 = 0.3044 mol
C=n/V C=0.30/500 = 0.00006 j'ai faux non?
Charlotte

[SoS(5)]

Charlotte,

Votre liste de matériel est incomplète et inexacte pour la nomenclature. Utilisez plutot une coupelle de pesée qu'un papier, OK pour la balance. Ce n'est pas un ballon jaugée mais une fiole jaugée. Il manque une pissette d'eau distillée, un entonnoir à solide et une pipette simple.....
Question 3. je suis d'accord ( sauf pour les chiffres significatifs) sur le calcul de quantité de matière mais pas sur la concentration , la formule est juste, mais vous ne faites pas attention à vos données. Pour une concentration en mol/L, la quantité de matière est exprimée en mol (OK pour vous), le volume en Litre( pas chez vous), c'est donc à revoir mais vous avancez !

[Invité]

3.n=0.30 mol
C=n/V C=0.30.10^3/500 + 0.6 MOL/L c'est cela?
pourriez-vous m'aidez pour la question 4.1 svp
Charlotte

[SoS(5)]

3. on s'aperçoit que le sulfate de cuivre pesé est en faite du sulfate de cuivre pentahydraté, c'est a dire contenant 5 moles d'eau pour une mole de CuSO4 , Quelle est la concentration molaire C' de la solution préparée?

3.n=0.30 mol
C=n/V C=0.30.10^3/500 + 0.6 MOL/L c'est cela?

Charlotte,
Commencez par répondre à ma question : Etes vous Charlotte avec l'exercice produit corrosif ?
Votre réponse à la question 3 est fausse : Expliquez moi avec la formule comment faire pour calculer la quantité de matière n de du sulfate de cuivre pentahydraté ( masse molaire M=250 g/mol) contenue dans votre échantillon de masse m=16g
A bientot

[Invité]

oui c'est moi charlotte dans l'exercice produit corrosif
n=m/M

[SoS(5)]

Je vous conseille de vous concentrer (!) sur un exercice plutot que de jongler avec deux .... la résolution comprise d'un exercice devrait vous aider à faire efficacement le second.
Votre formule est juste, passez maintenant à l'appilcation numérique et proposez moi votre résultat.
Connaissant alors la quantité de matière n, le volume V, comment calculer la concentration c ? J'attends une formule

[Invité]

C=n/v V=500 mL n=30 mol 500/30=16.6
j'ai bon?