SOS physique-chimie

On prépare le trioxyde de soufre par réaction entre le dioxyde de soufre et le dioxygène. Les réactifs sont mélangés dans les proportions steochiométriques. Le volume initial du mélange réactionnel est de 250 cm3. Quel est dans les mêmes conditions de température et de pression, le volume final après réaction totale ?
Je ne sais pas répondre mais j'ai commencé par faire les calculs suivants, pouvez vous m'aider???
Equation bilan : 2SO2 + O2==> 2SO3
Bilan des coef steoch. 2 mole 1mole 2 mole
Bilan volumique soit x le volume O2, 2 x + x =250cm3 3x=250 x=250/3=83.33cm3 ==83cm3=83mL .le volume SO2=2*83.33=166.66cm3==167cm3=167mL
Bilan volumique : 167 mL 83mL
Les quantités de matières introduites avec Vm=24L conditions du labo.
nSO2=167 10-3L/24L/mol=7 10-3 mol nO2=83 10-3L/24L/mol=3.5 10-3 mol

Bonjour Florent,

Vous avez fait le plus difficile et de façon correcte.
Vous disposez maintenant des quantités de réactifs; pour trouver le volume final, si tous les réactifs se transforment, utilisez l'équation de la réaction ou raisonnez avec x.