SOS physique-chimie

On plonge une masse m=5g d'un bronze contenant en masse 23% d'étain et 77% de cuivre dans V= 200mL d'acide chlorydrique telle que la concentration en ion hyddronium soit C= 1 mol/L.
1) Une réaction naturelle peut elle se produire?
2) Si oui, écrire l'équation bilan.

Je n'arrive pas a voir où il y a une une réaction naturelle or il y en a forcement une sinon la question 2 ne serai pas la.
Pouvez-vous m'aider.

Bonjour gaelle,

La réaction ne peut avoir lieu qu'entre une des espèces présentes dans le bronze et une espèce présente dans l'acide chlorhydrique.
Ensuite vous devez avoir d'autres données peut-être les potentiels redox.

Faîtes nous une proposition.
A bientôt.

Peut-être que le H3O+ qui est contenu dans l'acide chlorhydrique réagit avec le cuivre ou le zinc mais dans mon tableau des couples d'oxydoréducteur il n'est pas presant . Je vais aller chercher un tableau avec tous les couples sur internet.

Oui c'est bien les ions H3O+ mais pas avec le zinc, il n'y en a pas ici!!

A oui mince, sa ne peut pas etre le cuivre mais s'est le l'étain qui réagit avec les ions H3O+

Pourquoi l'étain et pas le cuivre?
Peux tu m'expliquer.

Alors l'équation chimique est:
Sn + 2 H3O+ donne Sn2+ + H2 + 2 H2O

Et bien dans les couples d'oxydoréducteur H+ ne réagit peut pas avec le cuivre.

C'est parfait. Bravo

A une prochaine fois.

Merci beaucoup sa ma beaucoup aider. Ce forum est vraiment bien. Merci encore.
Aurevoir a la prochaine

Au plaisir

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