SOS physique-chimie

Bonjour

José et Dany veulent réaliser la réaction d'un acide sur du fer dont l'équation chimique est :
2H+ (aq) + Fe(s) -> Fe²+ (aq) + H2(g)
Ils veulent qu'à la fin de la transformation il n'y ait plus ni fer ni acide. Dany affirme qu'il faut faire réagir les réactifs dans les proportions suivantes: 2n(H+) = n(Fe).
José, lui pense que les proportions doivent être les suivantes: n(H+) = 2n(Fe).


Qui a raison? justifier en construisant un tableau récapitulatif et en déterminant l'avancement maximal de la réaction.

cet exercice me pose une énorme difficulté, je sais pas comment savoir qui a raison , et comment m'y prendre pour la suite . Merci de votre aide

Bonjour Margaux,

Commencez comme l'exercice le demande par poser un tableau d'avancement et vous devriez trouver la réponse grâce à l'information qui dit qu'à la fin il ne reste aucun des deux réactifs.

A vous d'essayer et en cas de difficulté n'hésitez pas à revenir.

equation : 2H+ (aq) + Fe(s) -> Fe²+ (aq) + H2(g)
etat avanc'
initial 0 ... ... 0 0
interm' x 2x ... ... ...
final xm 2xm ... ... ...

Je n'arrive pas a remplir le tableau faut t'il que j'utilise les information que donne josé et dany
mais a ce moment là, je trouve qu'elle sont super longue et je vois pas comment faire, il faut que je face deux tableau alors un pour chaque personne ?

Merci

Voici le tableau avec quelques informations supplémentaires, à vous de compléter les points d'interrogation et vous devriez ensuite réussir à terminer.

equation : 2H+ (aq) + Fe(s) -> Fe²+ (aq) + H2(g)

initial n(H+) n(Fe) 0 ... ... 0
interm' ? ? x 2x
final ? ? xmax 2xmax

Bon courage.

initial : n(h+) n(fe) O
interm': n(h+)-2x n(fe)-x n(h+)-2x=n(fe)-x
final : n(h+)-2xm n(fe)-xm n(H+)/2 = n(Fe) = xmax <=> n(H+) = 2n(Fe)
xm=n(h+)/2

J'ai ajouté quelques précisions pour l'état final, mais vous avez donc la réponse.
En revanche à l'état intermédiaire vous ne pouvez pas écrire n(h+)-2x=n(fe)-x c'est faux.
Et c'est vrai à l'état final uniquement parceque l'énonce dit :
Ils veulent qu'à la fin de la transformation il n'y ait plus ni fer ni acide

2H+ (aq) + Fe(s) -> Fe²+ (aq) + H2(g)

initial : n(h+) n(fe) O
interm': n(h+)-2x n(fe)-x n(h+)-2x=n(fe)-x
n(h+)-2xm n(fe)-xm

Donc : n(H+)/2 = n(Fe) = xmax <=> n(H+) = 2n(Fe) car les réactifs sont entièrement consommés à la fin.
xm=n(h+)/2

En espérant que cela vous permette de finir.

état maximal

n(H+) - 2xmax = 0 <=> xmax = n(H+)/2

n(Fe) - xmax = 0 <=> xmax = n(Fe)

soit n(H+)/2 = n(Fe) = xmax <=> n(H+) = 2n(Fe)

(etat intermediaire : x , etat final xm : pour la derniere colonne)

Bonjour Margaux,

C'est bon ! Il n'y a plus qu'à conclure sur la personne (José ou Dany) qui a raison.

Sos (14)

c'est José ?
l'équation correspond a celle de fin

C'est parfait.

Bon travail et à une autre fois peut-être.